:: wikimiki.org ::

Fotosíntesi

Fotosíntesi

La fotosíntesi és el procés de nutrició de les plantes i alguns bacteris autòtrofs, a través del qual transformen l'hidrogen de l'aigua, els nutrients que absorbeixen de les arrels i el carboni i oxigen del diòxid de carboni que agafen per les fulles en substàncies orgàniques senzilles. En la fotosíntesi, existeixen dues sèries de processos, un que es dóna en presència de la llum, i que per això s'anomena fase lluminosa, i un altre que succeeix sense la llum, anomenat fase fosca. Aquest mecanisme és d'enorme importància perquè d'ençà que la capa d'ozó protegeix la Terra dels rajos ultraviolats s'ha convertit en la principal font de matèria orgànica que fan servir els individus heteròtrofs. D'altra banda, aquesta mateixa oxigenació de l'atmosfera que va provocar l'aparició de la capa d'ozó només és possible mantenir-la gràcies a la constant acció de la fotosíntesi. Sense ella l'O₂ de seguida es combinaria amb altres elements. Així doncs, l'acció de la fotosíntesi va permetre poblar la terra ferma de vida a més d'alliberar un element altament reactiu que va permetre rentabilitzar més la degradació de les cadenes transportadores l'electrons i permetre l'evolució cap a la respiració cel·lular. Reacció de la fotosíntesi; 6 CO₂ + 12 H₂O + energía llumínica → C₆H₁₂O₆ + 6 H₂O + 6 O₂ Categoria:Bioquímica Categoria:Botànica ja:光合成 ko:광합성 ms:Fotosintesis simple:Photosynthesis th:การสังเคราะห์ด้วยแสง

Planta

Algues verdes
Embryophytes
embryophytes no vasculars
   Hepatophyta
   Anthocerophyta
   Bryophyta
Plantes vasculars (tracheophytes)
   Lycopodiophyta
   Equisetophyta
   Pteridophyta
   Psilotophyta
   Ophioglossophyta
Spermatophytes
   Pinophyta - coníferes
   Cycadophyta
   Ginkgophyta
   Gnetophyta
   Magnoliophyta - Plantes amb flor
Una planta és un ésser viu (organisme) pluricel·lular autòtrof (productor primari). Obté l'energia mitjançant el procés bioquímic de la fotosíntesi. Actualment es considera un planta qualsevol organisme que és eucariota, i per tant pluricel·lular, i té alguna mena de pigment fotosintètic ja sigui per una alimentació autòtrofa o heteròtrofa (com la clorofil·la, xantofil·la o d'altres). Les plantes es poden reproduir de manera asexual o sexual, segons la espècie, o si té un cicle vital haplont, diplont o diplohaplont. Normalment totes les plantes són organismes autòtrofs, a exepció d'algunes plantes paràsites com el vesc i alguns tipus de frares. Les funcions més importants de les fulles d'una planta són: realitzar la fotosíntesi, la respiració i la transpiració. De la paraula popular planta es va crear el regne taxonòmic de les plantae, encara que totes les plantes es situen dins d'aquest regne, tradicionalment hi ha moltes plantae que mai s'han considerat plantes.

Pàgines que s'hi relacionen

- Creixement de les plantes
- Respiració vegetal
- Transpiració vegetal
- Planta medicinal Categoria:Plantae ja:植物 ms:Tumbuhan simple:Plant

Autòtrof

L'Autotròfia es un sistema d'obtenció del carboni per part dels éssers vius que a diferència del metabolisme heteròtrof no utilitza com a font la matèria orgànica. La font més comuna per a aquest metabolisme és el diòxid de carboni. Els organismes que es basen en aquest sistema s'anomenen autòtròfs. L'autotròfia es el metabolisme habitual en les plantes, les algues i alguns bacteris. En canvi, l'heterotròfia és habitual en els fongs, els animals i molts protozous i procariotes. Segons la font d'energia utilitzada, els autòtròfs es distingeixen els fototròfics i els litotròfics. categoria:Bioquímica

Hidrogen

Hidrogen - Heli
H Li
	L'hidrogen en la taula periòdica dels elements Taula complerta

General

Nom, Símbol, Número

Hidrogen, H, 1

Sèrie química

no metall

Grup, Període, Bloc

1 (VIA), 1 , s

Densitat, Duresa Mohs

0.089 kg/m³, NA

Aparença

incolor
Imatge:Aparença_de_l'hidrogen.jpg

Propietats atòmiques

Pes atòmic

1,00794 uma

Radi atòmic (calc.)

25 (53) pm

Radi covalent

37 pm

Radi de Van der Waals

120 pm

Configuració electrònica

1s¹

Estat d'oxidació (Òxid)

1, (amfòter)

Estructura cristal·lina

Hexagonal

Propietats físiques

Punt de fusió

14.025 K

Punt d'ebullició

20.268K (-297.08 °F)

Volum molar

17.36 ×10^-3 m³/mol

Entalpia de vaporització

0,44936kJ/mol

Entalpia de fusió

0,05868 kJ/mol

Pressió de vapor

209 Pa a 23 K

Velocitat del so

1270 m/s a 298,15 K

Informació diversa

Electronegativitat

2,2 (Escala de Pauling)

Capacitat calorífica específica

14304 J/(kg
- K)

Conductivitat elèctrica

sense dades

Conductivitat tèrmica

0.1815 W/(m
- K)

Potencial d'ionització

1312 kJ/mol

Isòtops més estables

iso	AN	Període de semidesintegració	CD	ED M eV	PD
¹H	99.985%	H és estable amb 0 neutrons
²H	0,015%	H és estable amb 1 neutró
³H	Sintètic	12,33 Anys	β^-	0,019	³He
⁴H	Sintètic	desconeguda	n	2,910	³H

L'hidrogen (del llatí: Hydrogenium) és un element químic amb símbol H i nombre atòmic 1. Forma un gas diatòmic (H₂) inodor, incolor i altament inflamable. És l'element més lleuger i el més abundant en l'univers, atès que es troba en quantitats massives en les estrelles. Pot reaccionar amb la majoria d'elements, forma part de l'aigua i de la major part de compostos orgànics. Industrialment, s'utilitza en la producció d´amoníac, com a gas lleuger en aerostàtica i recentment en cèl·lules de combustible d'hidrogen. Al laboratori, l'hidrogen és preparat fent reaccionar metalls com ara el Zinc amb àcids. La fabricació industrial es basa normalment en la descomposició del gas natural. També es pot obtenir per l'electròlisi de l'aigua; és un mètode simple, però ineficient. Els científics, estan buscant noves maneres de produir-ne. Una d'elles, seria la utilització d'una alga verda. Altres mètodes prometedors inclouen la conversió de derivats de la biomassa com ara la glucosa o el sorbitol, reacció que es pot realitzar a baixa temperatura gràcies a la utilització d'un nou catalitzador.

Característiques destacades

L'hidrogen és l'element químic més lleuger, i el seu isòtop més comú conté un sol protó i un sol electró.

Gas hidrogen

A temperatura i pressió estàndard, un àtom d'hidrogen, es combina espontàniament amb un altre àtom d'hidrogen per a formar un gas diatòmic H₂, amb un punt d'ebullició de només 20.27° K i un punt de fusió de 14.02° K. Aquestes mòlecules de gas hidrogen estan formades per dos àtoms units mitjançant un enllaç químic simple, aportant cadascun llur electró. Estructura del gas hidrogen H - H

Hidrogen metall

Sota pressions extremadament altes, com les que hi ha al centre de les dels planetes gegants (p.e. Júpiter), les molècules perden la seva identitat i l'hidrogen es converteix en un metall líquid. Sota pressions extremadament baixes (com les que es troben a l'espai exterior), l'hidrogen tendeix a existir com a àtoms individuals, ja que no troba altres àtoms als quals unir-se. Els núvols de H₂, solen anar associats amb fenòmens de formació d'estrelles. Aquest element, juga un paper important en els fenòmens energètics de l'univers, a través de la Reacció protó-protó i del Cicle del carboni i nitrògen. Aquests són processos de fusió nuclear, que alliberen grans quantitats d'energia a partir de la combinació de dos àtoms d'hidrogen en un d'Heli.

Aplicacions

Alguns processos industrials, requereixen de grans quantitats d'hidrogen, com ara el procés de Haber per a la producció d'amoníac, la hidrogenació de greixos i olis, i per a la producció de metanol. L'hidrogen és utilitzat també en la hidrosealquilització, la hidrodessulfuració l'hidrocracking. Altres usos;
- Producció d'àcid clorhídric, la reducció de menes metàl.liques
- És usat com a combustible per a cohets
- L'hidrogen líquid (a temperatura molt baixa), és usat per a la recerca criogènica, com ara els estudis de superconductivitat
- Com que l'hidrogen és catorze vegades i mitja més lleuger que l'aire era usat per a inflar globus i dirigibles. L'explosió d'un dirigible a Hindenburg va convèncer el públic que el gas era massa perillós per a aquests propòsits.
- El deuteri és utilitzat en reaccions nuclears com a moderador per reduir l'energia dels neutrons. Els compostos de deuteri s'utilitzen en química i biologia per estudiar els efectes dels isòtops en les reaccions i com a marcador químic.
- El triti, produït en reactors nuclears, s'utilitza per a construir bombes d'hidrogen. També és sovint usat com a marcador químic en laboratoris, i com a font de radiació en pintures lluminoses.
- L'hidrogen està començant a ser utilitzat com a combustible en motors de combustió interna. Hom pensa que la cèl·lula de combustible d'hidrogen pot ser una opció de cara al futur com a combustible net.

Història

L'hidrogen (del francès Hydrogène, que provenia del grec hydor, aigua i gennasin, generar) fou generat per primera vegada per Theophratus Bombastus von Hohenheim (1493–1541), conegut com Paracelsus, mesclant metalls amb àcids. Tot i que no reconegué el gas explosiu que generava com a hidrogen. Al 1671, Robert Boyle describí la reacció entre dues peces de ferro i àcids diluïts, durant la qual es generava hidrogen. El 1776, Henry Cavendish es topà amb l'hidrogen quan experimentava amb àcids i mercuri. Fou el primer a reconèixer l'hidrogen com una substància discreta, classificant-lo com a "inflamable" i descrivint que si es cremava en aire s'obtenia aigua. Tot i que cometé l'error de classificar-lo com un compost de mercuri, i no de l'àcid, fou capaç de descriure acuradament bastantes propietats clau de l'hidrogen. Més tard Antoine Lavoisier li donaria el nom d'hidrogen i demostrà que l'aigua es composava d'hidrogen i oxigen. En aquell temps s'utilitzava àcid sulfúric i ferro per a generar hidrogen, i una de les primeres utilitzats de l'element fou per a omplir zeppelins. Harold C. Urey descobrí el deuteri, un isòtop de l'hidrogen, destil·lant successivament la mateixa mostra d'aigua. Per aquest descobriment fou guardonat amb el Premi Nobel al 1934, en aquest mateix any, el tercer isòtop de l'hidrogen, el triti fou descobert. Degut a la seva relativament simple estructura, l'hidrogen s'utilitza per a mostrar i modelar com treballa un àtom.

Abundància i obtenció

L'hidrogen és l'element més abundant, constituïnt el 75% de la massa i el 90% dels àtoms de l'univers. Es troba en abundància en les estrelles i en els planetes gegants gasosos (com ara Júpiter); per contra, en l'atmosfera terrestre es troba només en una proporció d'1ppm en volum. La font més comú d'hidrogen és l'aigua, formada per dos àtoms d'hidrogen i un d'oxigen (H₂O). Altres fonts són la major part dels compostos orgànics, incloent-hi totes les formes de vida conegudes, els combustibles fòssils i el gas natural. El metà, producte de la descomposició orgànica, està adquirint una creixent importància com a font d' hidrogen. L'hidrogen s'obté de diverses formes:
- Electròlisi de l'aigua; actualment s'investiga la fotòlisi de l'aigua.
- Reformat d'hidrocarburs amb vapor d'aigua.
- Atac de metalls amb hidròxid sòdic o hidròxid potàssic.
- Atac de metalls (Zinc i Alumini) amb àcids (àcid sulfúric o àcid clorhídric).

Compostos

L'hidrogen té una electronegativitat intermitja (2,2) de manera que pot formar compostos en què siga l'element amb major o menor caràcter metàl·lic. Tant amb els elements metàl·lics dels grups 1 i 2 com amb els no metalls dels grups 15, 16 i 17 forma hidrurs. En els primers és present en forma de H^- mentre que en els segons ho fa com a ió H⁺, per la qual cosa aquests últims tenen caràcter àcid. Alguns compostos binaris són amoníac (NH₃), hidrazina (N₂H₄), aigua (H₂O), aigua oxigenada (H₂O₂), sulfur d'hidrogen (H₂S), etc. Amb el carboni (element del grup 14) forma una immensa quantitat de compostos, els hidrocarburs i derivats que són l'objecte d'estudi de la química orgànica.

Formes

En condicions normals, el gas hidrogen és una mescla de dos tipus d'hidrogen diferents en funció de la direcció del spin dels seus electrons i nuclis. Aquestes formes es coneixen com orto- i para-hidrogen. L'hidrogen normal està compost per un 25% de la forma para- i un 75% de la forma orto-, la considerada "normal", encara que no puga obtenir-se en estat pur. Ambdues formes tenen energies lleugerament diferents, la qual cosa provoca que les seues propietats físiques no siguen idèntiques; així per exemple, la forma para- té punts de fusió i ebullició 0,1 K més baixos que la forma orto-. A pressions molt elevades pren la forma d'hidrogen metàl·lic. Es creu que el nucli del planeta Júpiter estaria format per aquesta mena d'hidrogen.

Isòtops

L'hidrogen és l'únic element químic que té noms, i símbols químics, distints per als seus diferents isòtops.
- Protí: és l'isòtop més comú de l'hidrogen, el seu nucli atòmic, conté un protó i cap neutró
- Deuteri (D): el seu nucli atòmic, conté un protó i un neutró. El deuteri té una abundància natural compresa entre 0,0184 i el 0,0082% (IUPAC).
- Triti (T): el seu nucli atòmic conté un protó i dos neutrons. És radioactiu.
- Hidrogen-4: Fou sintetitzat bombardejant triti amb nuclis de deuteri a alta velocitat. Decau per emissió de neutrons i té un període de semidesintegració de 9.93696x10^-23 segons. L'espín de l'àtom d'hidrogen-4 és de 2-.
- Hidrogen-5: Al 2001, es detectà hidrogen-5 en el bombardeig d'àtoms d'hidrogen amb ions pesats. Decau per emissió de neutrons i té un període de semidesintegració de 8.01930x10^-23 segons.
- Hidrogen-6: Decau per triple emissió de neutrons i té un període de semidesintegració de 3.26500^-22 segons.
- Hidrogen-7: Fou creat al laboratori RIKEN ([http://physicsweb.org/articles/news/7/3/3 article]) al Japó, col·lisionant un feix d'àtoms d'heli-8 d'alta energia dirigit a hidrogen criogenitzat d'on es detectà tritons (els nuclis de l'àtom de triti) i neutrons provinents de la desintegració de l'hidrogen-7. El mateix mètode usat per a produir i detectar hidrogen-5. Els valors marcats amb # són valors esperats, i no han pogut ser comprovats experimentalment. Els spins entre parèntesis no han estat demostrats fermament.

Precaucions

L'hidrogen és un gas extremadament inflamable. Reacciona violentament amb el fluor i el clor, especialment amb el primer, amb el qual la reacció és tan ràpida i imprevisible que no es pot controlar. L'aigua pesada és tòxica per a la majoria de les espècies, encara que la dosi mortal és molt gran.

Enllaços externs

- [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/H/index.html webelements.com]
- [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/H.html environmentalchemistry.com]
- [http://education.jlab.org/itselemental/ela001.html És Elemental] Categoria:Elements químics ja:水素 ko:수소 ms:Hidrogen simple:Hydrogen th:ไฮโดรเจน

Aigua

L'aigua és un líquid transparent, inodor, insípid, compost d'hidrogen i oxigen, de fórmula empírica H₂O, que fon a 0 °C i bull a 100 °C, el qual, en un estat més o menys impur, constitueix la pluja, els mars, els llacs, els rius, etc. A la natura tota l'aigua que hi ha sempre està barrejada amb altres substàncies (sals minerals, gasos, partícules en suspensió,...). Mai no hi podrem trobar aigua pura. L'aigua pura només es pot obtenir en el laboratori mitjançant processos molt complexos. L'aigua és una substància molt especial. Degut a la seva composició química (cada molècula està formada per un àtom d'oxigen (O) i dos àtoms d'hidrogen (H) ), es forma una xarxa d'enllaços entre els àtoms d'O i d'H (ponts d'hidrogen). Això afecta a les propietats de l'aigua, sobretot les temperatures de fusió i ebullició, que són relativament altes, i a la seva capacitat de dissoldre qualsevol substancia polar. Com totes les substancies, l'aigua pot canviar d'estat. En el llenguatge quotidià, aigua es refereix a l'estat líquid, gel a l'aigua en estat sòlid, i vapor a l'aigua en estat gasós. La temperatura de fusió de l'aigua, a una pressió de 1013 HPa, és de 0 ºC, i la d'ebullició de 100 ºC (a la mateixa pressió). ebullició

Simbolisme de l'aigua

L'aigua presenta un simbolisme molt complex a les diferents cultures, sovint lligat a la idea de neteja. Al cristianisme, per exemple, s'usa al sagrament del baptisme per netejar el pecat original o l'aigua beneïda. A l'Islam les ablucions són necessàries abans de començar a pregar i es renta el cos dels morts. Molts rius són reverenciats, com per exemple el Nil a Egipte o el Ganges a l'Índia. És un dels quatre elements clàssics juntament amb el foc, l'aire i la terra. En molts mites, l'aigua estava a l'origen de la vida (al Gènesi, quan Déu separa les aigües del cel i de la Terra, en un ressó dels mites de Mesopotàmia, per exemple).

Pàgines que s'hi relacionen

- Aigua dolça
- Aigua salada
- Aigua oxigenada
- Diòxid de trihidrogen
- depuradora
- La força de l'aigua
- Aigua pesant
- Aigua dura

Enllaços externs

- [http://www.edu365.com/eso/muds/ciencies/aigua/index.htm L'aigua és H₂O?] Categoria:Aigua als:Wasser ja:水 ko:물 ms:Air simple:Water th:น้ำ

Carboni

Bor - Carboni - Nitrogen
C Si
	imatge:C_taula_periòdica.png Taula complerta

General

Nom, símbol, nombre

Carboni, C, 6

Sèrie química

No metall

Grup, període, bloc

14 (IVA), 2 , p

Densitat, duresa Mohs

2260 kg/m³, 0,5 (grafit)
3515 kg/m³, 10,0 (diamant)

Aparença

negre (grafit)
incolor (diamant)
Imatge:C_aparença.jpg

Propietats atòmiques

Pes atòmic

12,0107 uma

Radi mig ^†

70 pm

Radi atòmic calculat

67 pm

Radi covalent

77 pm

Radi de Van der Waals

170 pm

Configuració electrònica

He]2s²2p²

Estats d'oxidació (òxid)

4, 2 (lleument àcid)

Estructura cristal·lina

Cúbica o hexagonal (diamant); hexagonal o romboèdrica (grafit)

Propietats físiques

Estat de la matèria

Sòlid (no magnètic)

Punt de fusió

3823 K (diamant), 3800 K (grafit) K

Punt d'ebullició

5100 K (grafit)

Entalpia de vaporització

711 kJ/mol (grafit; sublima)

Entalpia de fusió

105 kJ/mol (grafit) (sublima)

Pressió de vapor

_ Pa

Velocitat del so

18350 m/s (diamant)

Informació diversa

Electronegativitat

2,55 (Pauling)

Calor específica

710,6 J/(kg·K) (grafit); 518,3 J/(kg·K) (diamant)

Conductivitat elèctrica

3 x 10⁶ Ω^-1·m^-1 (grafit, direcció paral·lela als plans); 5 x 10² Ω^-1·m^-1 (direcció perpendicular)

Conductivitat tèrmica

19,6 W/(cm·K) (grafit, direcció paral·lela als plans); 0,06 W/(cm·K) (direcció perpendicular); 23,2 W/(cm·K) (diamant)

1er Potencial d'ionització

1086,5 kJ/mol

2on potencial d'ionització

2352,6 kJ/mol

3er potencial d'ionització

4620,5 kJ/mol

4t potencial d'ionització

6222,7 kJ/mol

5è potencial d'ionització

37831 kJ/mol

6è potencial d'ionització

47277,0 kJ/mol

Isòtops més estables

iso.	AN	Període de semidesintegració	CD	ED M eV	PD
¹²C	98,9%	C és estable amb 6 neutrons
¹³C	1,1%	C és estable amb 7 neutrons
¹⁴C	traça	5730 a	β^-	0,156	¹⁴N

El carboni és un element químic de nombre atòmic 6. És un element generalment tetravalent, no metàl·lic i sòlid a temperatura ambient. És l'element químic base en la vida orgànica tal i com es coneix, i és la base de la química orgànica. Totes les formes de vida que es coneixen estan formades de molècules compostes principalment per carboni, hidrogen, nitrogen i oxigen (a més de multitud d'altres elements en menys proporció). Aquest element no metàl·lic té la interessant propietat de ser capaç d'enllaçar-se amb ell mateix i amb una àmplia varietat d'altres elements. Es coneixen prop de 10 milions de compostos orgànics formats per estructures de carboni.

Característiques notables

El carboni és un element notable per diverses raons. Les seves diferents formes inclouen una de les substàncies més toves conegudes (el grafit) i una de les més dures (el diamant). A més, té una gran afinitat per enllaçar-se químicament amb altres àtoms petits, i la seva petita mida li permet la formació d’enllaços múltiples. Aquestes propietats permeten al carboni formar prop de 10 milions de compostos orgànics diferents. Aquests compostos de carboni són la base de tota la vida a la Terra. Amb l'oxigen, forma el diòxid de carboni, vital per al creixement de les plantes (vegi's cicle del carboni). Amb l'hidrogen forma nombrosos compostos, anomenats genèricament hidrocarburs, essencials per la indústria i el transports actuals, en forma de combustibles fòssils. Amb hidrogen i oxigen, forma una gran varietat de compostos, com per exemple els àcids grassos, essencials per la vida, i els èsters que donen el seu gust característic a les fruites. A l'interior de les estrelles, el cicle del carboni i nitrogen proporciona part de l'energia produïda pel Sol i altres estrelles. El carboni no va ser creat durant el Big Bang, atès que requereix per a la seva generació una col·lisió triple de partícules alfa (nuclis d’heli). L’univers inicialment es va expandir i refredar massa ràpid per a fer això possible. Però a l’interior de les estrelles es troba una concentració suficient d’heli per a transformar alguns nuclis d’aquest element en carboni a través de l'anomenat procés triple alfa

Aplicacions

El carboni és un component vital de tots els éssers vius, i sense el qual la vida, tal com la coneixem, no podria existir. L'activitat econòmica més gran relativa al carboni (en l'actualitat) és en forma d'hidrocarburs, els anomenats combustibles fòssils, gas metà i cru. El cru és usat per la indústria petroquímica per a produir principalment petroli, gasolina, gas-oil i querosè a través d'un procés de destil·lació en les anomenades refineries. El cru és la matèria primera per a moltes substàncies sintètiques, entre elles els omnipresents plàstics. Altres usos:
- L'isòtop ¹⁴C, descobert el 27 de febrer de 1940 és usat en la datació radioactiva.
- El grafit és combinat amb argiles per a formar les mines usades en els llapis.
- El diamant és usat com a pedra preciosa amb finalitats decoratives atesa la seva brillantor, i també s'usa per a fabricar moles de perforació, gràcies a la seva duresa.
- El carboni s'afegeix al ferro per a fabricar acer.
- El carboni és usat per a fabricar barres de control en reactors nuclears
- Pols de grafit cuita és usada com a carbó per a coure peçes d'art i per a altres usos.
- El carbó en píndoles o en pols és usat per a absorbir toxines o verins en l'aparell digestiu Les propietats químiques i estructurals dels fullerens, en la forma de nanotubs de carboni, tenen un futur prometedor en el naixent camp de la nanotecnologia.

Història

El carboni (l'origen llatí del mot prové del carbó), fou descobert a la prehistòria, i es creava a partir de la crema de material orgànic (llenya) en manca d'oxigen. L'objectiu de l'ofici de carboner era l'obtenció de carbó. Els diamants, també coneguts des de fa molt temps, són considerats la pedra preciosa per excel·lència, atesa la seva gran duresa i lluentor. Els fullerens, descoberts a la dècada dels 80, tenen un futur prometedor en el camp de la nanotecnologia.

Abundància i obtenció

El carboni no es va crear durant el Big Bang perquè hagués necessitat la triple col·lisió de partícules alfa (nuclis atòmics d'heli) i l'univers es va expandir i refredar massa ràpid perquè la probabilitat que això esdevingués fora significativa. On si ocorre aquest procés és en l'interior de les estrelles (en la fase «RH (Branca horitzontal)») on aquest element és abundant, trobant-se a més en altres cossos celestes com els estels i en les atmosferes dels planetes. Alguns meteorits contenen diamants microscòpics que es van formar quan el sistema solar era encara un disc protoplanetari. En combinació amb altres elements, el carboni es troba en l'atmosfera terrestre i dissolt en l'aigua, i acompanyat de menors quantitats de calci, magnesi i ferro forma enormes masses rocoses (calcària, dolomia, marbre, etc.). El grafit es troba en grans quantitats en Estats Units, Rússia, Mèxic, Groenlàndia i Índia. Els diamants naturals es troben associats a roques volcàniques (kimberlita i lamproita). Els majors dipòsits de diamants es troben al continent africà (Sud-àfrica, Namíbia, Botswana, República del Congo i Sierra Leone. Existeixen a més dipòsits importants a Canadà, Rússia, Brasil i Austràlia.

Al·lòtrops

Depenent de les condicions de formació pot trobar-se en diverses al·lotropies, actualment es coneixen quatre al·lòtrops del carboni:
- Amorf
- Grafit
- Diamant
- fullerè
- El 22 de març del 2004 es va anunciar el descobriment del cinquè al·lòtrop a la revista Nature ([http://www.nature.com/nsu/040322/040322-5.html vegeu l'article]) En la seva forma amorfa, el carbó és essencialment grafit, però sense formar cap macroestructura cristal·lina. Està formant un polsim, que és el component principal de substàncies com és el carbó i el sutge.

sutge
Disposició geomètrica dels orbitals sp² en el grafit.

A pressions normals, el carbó pren la forma de grafit (sistema hexagonal), un mineral molt tou, en el qual cada àtom està enllaçat a tres més formant un pla de cel·les hexagonals (com en un rusc d'abelles). Conté 3 electrons en orbitals bidimensionals anomenats sp², i un electró en l'orbital s. En el grafit, capes planes d'àtoms de carboni, s'apilen les unes sobre les altres, com en un llibre. Els enllaços que formen els àtoms de carboni també els trobem en els hidrocarburs aromàtics. Les dues formes conegudes del grafit l´alfa (hexagonal) i la beta (romboïdal) tenen les mateixes propietats físiques, però la seva estructura cristal·lina difereix. Els grafits que es formen a la natura contenen fins un 30% de la forma beta, mentre que els grafits formats sintèticament només contenen grafit en la forma alfa. És possible convertir el grafit de la forma alfa a la forma beta, a través de processos mecànics, però tot el grafit en forma beta es transforma una altra vegada en grafit alfa quan és escalfat per sobre dels 1000°C Atesa la deslocalització dels electrons en el núvol pi, en els cristalls de grafit, aquests condueixen l'electricitat. El material és tou i les capes, sovint separades per altres àtoms, es mantenen unides gràcies a la força de Van der Waals, de manera que rellisquen amb certa facilitat les unes sobre les altres.

força de Van der Waals
Disposició geomètrica dels orbitals sp³ en el diamant.

A pressions molt altes, el carboni forma un altre al·lòtrop anomenat diamant, en el qual cada àtom està enllaçat a quatre més. Forma cristalls de Diamant (sistema cúbic), el mineral més dur conegut. El diamant té la mateixa estructura cristal·lina que el silici i el germani, i gràcies a la força de l'enllaç carboni-carboni, és la substància més resistent a les ratllades, juntament amb el nitrur de bor (BN) un compost isoelectrònic del diamant, i que comparteix la mateixa estructura cristal·lina que aquest. Conté 4 electrons en els orbitals tridimensionals anomenats sp³. Amb el temps, el diamant tendeix a convertir-se en grafit, però a temperatura ambient la conversió és tan lenta que és indetectable. En les condicions adequades, el carboni pot cristal·litzar com a Lonsdaleita, una forma similar al diamant però hexagonal.

Lonsdaleita
Fullerè C₆₀

Formant compostos de la família dels fullerens (en el fullerè més simple, 60 àtoms de carboni formen una capa grafítica, organitzada tridimensionalment, de manera similar a una pilota de futbol), i nanotubs de carboni (on s'organitza també tridimensionalment en forma de tub). El fullerens tenen una estructura semblant a la del grafit, però en lloc d'usar únicament l'empaquetament hexagonal, també contenen pentàgons (o possiblement heptàgons) d'àtoms de carboni. Aquests empaquetaments dobleguen les capes planes d'àtoms en esferes, el·lipses o cilindres. Les propietats dels fullerens no han estat encara completament analitzades. El nom dels fullerens prové que aquestes agrupacions d'àtoms de carboni s'assemblen a les cúpules geodèsiques construïdes per Buckminster Fuller. Pel mateix motiu, els fullerens també són anomenats "buckyboles" i "buckytubs". En el carbó vitri és isotròpic, i és més fort que el vidre. A diferència del grafit normal, les capes grafítiques no s'apilen les unes sobre les altres, sinó que estan organitzades en totes direccions. Un altra substància és la fibra de carboni, semblant al 'carbó vitri' i obtinguda estirant fibres orgàniques i carbonitzant-les. D'aquesta manera s'alineen els plans de carboni en la direcció de la fibra. El resultat són fibres amb una resistència específica més gran que l'acer. També es troba formant enllaços covalents en la química orgànica, de la qual n'és el pilar bàsic, i forma part de tots els éssers vius.

Compostos

Quan s'uneix amb oxigen, forma el diòxid de carboni (CO₂), és el compost que expel·lim els animals en respirar, i és absolutament vital per al creixement de les plantes. També pot formar en condicions de manca d'oxigen el monòxid de carboni (CO), on a diferència del que és normal, el carboni actua amb estat d'oxidació 2. Trobem grans quantitats de carboni en la litosfera, sobretot en el carbonat de calci (CaCO₃), integrant de les roques calcàries. La dissolució d'aquests carbonats o de diòxid de carboni en aigua genera l'ió carbonat (CO₃⁼), i l'ió bicarbonat (HCO₃^-). A la natura, sovint es troba sense combinar en els diferents tipus de carbó (amb graus variables d'impureses). El carbó va ser usat com a combustible fòssil, permetent la revolució industrial. En els països més rics, la utilització del carbó ja ha estat reemplaçada per la utilització dels hidrocarburs. Quan s'uneix amb hidrogen, forma diversos compostos anomenats hidrocarburs, essencials per a la indústria en forma de combustibles fòssils. Els hidrocarburs més simples són;
- Metà; CH₄, l'hidrocarbur més simple, un carboni i quatre hidrògens
- Età; CH₃-CH₃
- Propà; CH₃-CH₂-CH₃, usat com a combustible industrial
- Butà; CH₃-CH₂-CH₂-CH₃, Usat com a combustible domèstic
- Pentà; CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
- ... El gas natural, el petroli, la gasolina i el quitrà són barreges d'hidrocarburs de diferents longituds, i amb diferents propietats, que poden a més incloure altres substàncies. Quan es combina amb oxigen i hidrogen, forma molts grups de compostos, inclosos els àcids grassos, essencials per a la vida, i els èsters, que donen gust a moltes fruites. Categoria:Elements químics ja:炭素 ko:탄소 ms:Karbon simple:Carbon th:คาร์บอน

Diòxid de carboni

El Diòxid de Carboni (també anomenat biòxid de carboni o anhídrid carbònic), és un gas incolor, inodor, i insípid. La seva composició química és CO₂. No és tòxic però la seva acumulació pot produir la mort per ofegament, car es un gas més pesant que l'aire, i s'acumula fàcilment en els llocs més baixos. El diòxid de carboni està composat per un àtom central de carboni unit amb dos dobles enllaços a dos àtoms d'oxigen, els tres aliniats en línia recta; ::O=C=O És un dels productes finals de la combustió dels combustibles orgànics, i de la respiració dels animals, i alguns vegetals, com en els fongs. Els vegetals que tenen clorofil·la el redueixen, per l'acció combinada d'aquesta substància i la llum, i produeixen oxigen, i carboni que s'incorpora als organismes vegetals. En processos de combustió, amb poc oxigen, també es genera monòxid de carboni (CO). El diòxid de carboni és un dels gasos que ajuda a regular la temperatura de la terra gràcies a l'anomenat efecte hivernacle. L'augment actual de la concentració d'aquest gas a l'atmosfera, està creant l'escalfament global del planeta. S'han establert normatives internacionals, com el Protocol de Kyoto, per a intentar reduir aquest augment, però són seguides per molts pocs països. És considerat el segon gas hivernacle més important, després del vapor d'aigua. Categoria:Òxids Categoria:Gasos hivernacle ja:二酸化炭素 ko:이산화 탄소 ms:Karbon dioksida simple:Carbon dioxide th:คาร์บอนไดออกไซด์

Fase lluminosa

La fase lluminosa o reacció dependent de la llum és el primer pas de la fotosíntesi, en la qual es converteix energia solar en energia química. La llum és absorbida per la clorofil·la i altres piments fotosintètics com el carotè i és usada per a fragmentar l'aigua, de manera que es produeix oxigen com a residu. H₂O + NADP⁺ → ½ O₂ + NADPH + H⁺ La clorofil·la és el component de la fulla que centralitza l'energia lluminosa en el centre de reacció, que conté clorofil·la a, i la transforma en energia química en forma d'electrons excitats que passaran a la cadena de transport d'electrons. Els fotosistemes són un conjunt de molècules de clorofil·la, amb les molècules transportadores d'electrons. Hi ha 2 tipus de fotosistemes (FS): FS I (clorofil·la a P700) i FS II (clorofil·la a P680). Fotofosforilació no cíclica En el FS II (amb longitud d'ona absorbida inferior al FS I) la P680 fotolitza aigua, que s'oxida alliberant oxigen, hidrogen i cedint electrons a un transportador, que els cedirà a un altre transportador, i aquest a un altre, i així fent una cadena de transport, fins que els electrons passen al FS I. En la cadena de transport l'electró perd energia i s'aprofita per crear un gradient protònic (diferència de concentració de protons entre les 2 bandes de la membrana on té lloc el transport d'electrons) aprofitat per sintetitzar ATP. En el FS I es torna a excitar l'electró que prové del FS II, que també passa per una cadena transportadora d'electrons i que s'aprofita per reduir el NADP+ a NADPH. H₂O + NADP⁺ + ADP + Pi → ½ O2 + NADPH + H⁺ + ATP Fotofosforilació cíclica Els electrons excitats parteixen del FS I i hi tornen a través dels transportadors d'electrons, tornant a reduir la clorofil·la oxidada. Només intervé un únic fotosistema. S'incrementen el nombre de molècules d'ATP sense que es produeixin noves molècules de NADPH. Fotofosforilació bacteriana A diferència dels cloroplasts i cianobacteris, els bacteris fotosintetitzadors tenen bacterioclorofil·les, que tenen una estructura química similar a la de la clorofil·la a. Les bacteriaclorofil·les s'agrupen a un sol FS, equivalent al FS I dels cloroplasts. L'excitació lumínica del centre de reacció del FS inicia un transport electrònic que acaba amb la reducció del NADP+ a NADPH. Categoria:Bioquímica Categoria:Botànica ja:光化学反応

Capa d'ozó

La capa d'ozó és l'estrat de l'atmosfera que està a uns 25km d'altitud, constituïda pel gas ozó, mol·lècula de tres àtoms d'oxigen (O₃), que protegeix la superfície de la Terra dels rajos ultravioletes que emet el Sol. En els últims anys es considera amenaçada per l'activitat industrial humana. Vegeu també:
- Forat a la capa d'ozó
- Canvi climàtic
- Clorofluorocarbur Categoria:Sostenibilitat ja:オゾン層 ms:Lapisan ozon

Heteròtrof

L'Heterotròfia (Grec heteron = altre i trophe = nutrició) és un sistema d'obtenció del carboni per part dels éssers vius utilitzant com a font la matèria orgànica. Els organismes que es basen en aquest sistema s'anomenen heteròtrofs. En canvi, els que utilizen com a font de carboni la matèria inorgànica son els autòtrofs. L'autotròfia es el metabolisme habitual en les plantes, les algues i alguns bacteris. En canvi, l'heterotròfia és habitual en els fongs, els animals i molts protozous i procariotes. Els heteròtrofs obtenent la matèria orgànica d'altres organismes, vius o morts. Categoria:Bioquímica

Capa d'ozó

Diòxid de carboni

Aigua

Simbolisme de l'aigua

Pàgines que s'hi relacionen

- Aigua dolça
- Aigua salada
- Aigua oxigenada
- Diòxid de trihidrogen
- depuradora
- La força de l'aigua
- Aigua pesant
- Aigua dura

Enllaços externs

- [http://www.edu365.com/eso/muds/ciencies/aigua/index.htm L'aigua és H₂O?] Categoria:Aigua als:Wasser ja:水 ko:물 ms:Air simple:Water th:น้ำ

Llum

El mot llum (raig de llum) es refereix a la porció de l'espectre electromagnètic visible per l'ull humà, però també pot incloure altres formes de radiació electromagnètica. Les 3 característiques bàsiques de la llum són brillantor (o amplitud), color (o freqüència), i polarització (o angle de vibració). Degut a la dualitat ona-partícula, la llum presenta propietats tant d'ones com de partícules. La llum visible és aquella porció de l'espectre radioelèctric entre longituds d'ona entre aproximadament 400 nm i 800 nm (a l'aire). La llum també es pot caracteritzar per la seva freqüència. La freqüència f i la longitud d'ona l segueixen la relació: v = lf On l és la longitud d'ona, f la freqüència, i v la velocitat de la llum. Si la llum viatja en el buit, llavors v = c, i així: c = lf Tota la llum es propaga a una velocitat finita. Fins i tot els observadors en moviment uniforme mesuren sempre el mateix valor de c, la velocitat de la llum en el buit, com c = 299,792,458 m/s; de tota manera, quan la llum passa a través d'un medi transparent com aire, aigua o vidre, la seva velocitat es redueix, i pateix refracció. L'estudi de la llum i la seva interacció amb la matèria s'anomena òptica. La observació i estudi de fenòmens òptics com els arcs de Sant Martí ofereix informació sobre la natura de la llum, a més de recreació. Les diferents longituds d'ona s'interpreten al cervell humà com colors, des del vermell a les longituds d'ona més grans (freqüències més baixes) fins al violeta (freqüències més altes). Les freqüències creixents es poden veure com taronja, groc, verd, blau, i, convencionalment, blau indi. La mesura de la llum, les següents quantitats, i unitats s'usen per a mesurar la llum.
- Brillantor (o temperatura)
- Il·luminació o lluminositat (unitat del SI : lux)
- Flux lluminós (unitat del SI : lumen)
- Intensitat lluminosa (unitat del SI : candela) Categoria:Òptica Categoria:Electromagnetisme ja:光 ko:빛 ms:Cahaya simple:Light th:แสง

Categoria:Bioquímica

Categoria:Química Categoria:Biologia ja:Category:生化学 ko:분류:생화학 th:Category:ชีวเคมี

Categoria:Botànica

Categoria:Biologia ja:Category:植物学 ko:분류:식물학 th:Category:พฤกษศาสตร์ zh-min-nan:Category:Si̍t-bu̍t-ha̍k

臺灣行政區

中華民國現行疆域內行政區劃，根據中華民國憲法增修條文及地方制度法規定，總共管轄2個虛級省(一級)、2個直轄市(一級)、18個縣(二級)、5個省轄市(二級)，另設有尚未法制化的2個相當於省級的區域聯合服務中心。

虛級省

目前管轄台灣省與福建省。根據2000年中華民國憲法增修條文的規定，省政府由地方自治團體轉型為中央政府的派出機關。
- 台灣省下轄有16個縣及5個省轄市，省政府設於南投縣南投市中興新村。
- 福建省下轄2個縣，省政府設於金門縣金城鎮。

縣

隸屬於省政府，縣以下分設有鄉、鎮、縣轄市。鄉以下設有村，鎮、縣轄市下設有里。村--之下設有鄰。

台灣省：
- 台北縣
- 桃園縣
- 新竹縣
- 苗栗縣
- 台中縣
- 彰化縣
- 南投縣
- 雲林縣
- 嘉義縣
- 台南縣
- 高雄縣
- 屏東縣
- 宜蘭縣
- 花蓮縣
- 台東縣
- 澎湖縣福建省：
- 金門縣
- 連江縣（馬祖）

:註：釣魚台列嶼隸屬於宜蘭縣頭城鎮，東沙島與南沙太平島隸屬於高雄市旗津區中興里，馬祖列島隸屬於連江縣

省轄市

在憲法中稱為「市」，隸屬於省政府，人口聚居達50萬人以上未滿125萬人，且在政治、經濟及文化上地位重要之地區，得設市。市以下分設區，區以下設里，里之下設有鄰。

- 基隆市
- 新竹市
- 台中市
- 嘉義市
- 台南市

鄉鎮市區

請參看中華民國鄉鎮市區列表

直轄市

地方自治團體，直接隸屬於行政院，人口聚居達125萬人以上，且在政治、經濟、文化及都會區域發展上，有特殊需要之地區，得設直轄市。目前管轄台北市與高雄市。市以下分設區，區以下設里，里之下設有鄰。

- 台北市
- 高雄市

區域聯合服務中心

區域聯合服務中心為相當於省級之非正規中央政府派出機關，由行政院各部會派駐該區域的各派駐機關集中聯合辦公而組成，中心名義首長為主任，由行政院副院長兼任，實際政務由中心執行長（由臺灣省政府委員一員兼任）負責。區域聯合服務中心管轄區係依《臺灣地區國土綜合開發計劃》所劃訂的臺灣本島四大區域——北部、中部、南部、東部區域，及由福建省金門、連江兩縣所組成的金馬區域；目前已設者包括行政院南部聯合服務中心及行政院中部聯合服務中心。另外，行政院研考會正在籌設行政院東部聯合服務中心，福建省政府則推動改制為行政院金馬聯合服務中心。
- 行政院南部聯合服務中心
- 行政院中部聯合服務中心

行政區劃沿革

明鄭時期

:承天府 — :西元1661年鄭成功攻入台灣，五月佔普羅民遮城，改赤崁為東都明京，總名「東都」。設一府二縣，另設一司為澎湖安撫司。鄭成功死後，其子鄭經廢東都，以東寧王國稱全台，升天興縣與萬年縣為州。又於澎湖安撫司外加設南北路兩安撫司。 :
- 1661年（明永曆15年） :
- 1664年（明永曆18年、清康熙3年）

清朝治理時期

:台灣府 — :清朝康熙年間將台灣島納入版圖後設立了台灣府，隸屬於當時的福建省。直到光緒十三年(1887年)台灣才獨立設省。台灣建省之後下設台北府、台灣府、台南府三府，此時的"台灣府"範圍約是現今的台灣中部地區。 :
- 1684年(清康熙23年) 設一府三縣 :
- 1723年(雍正元年) 設一府四縣一廳 :
- 1727年(雍正5年) 設一府四縣二廳 :
- 1787年(乾隆52年) 將諸羅縣改為嘉義縣 :
- 1809年(嘉慶17年) 增設噶瑪蘭廳 :
- 1875年(光緒元年) 設二府八縣四廳 :
- 1885年(光緒11年) 設二府八縣五廳 :台灣省 — :
- 1887年(光緒13年) 台灣建省，設三府十一縣四廳一直隸州

日治時期

:
- 1895年-1945年 ::請參見台灣日治時期行政區劃

民國時期

- 1945年 8月31日，頒布“台灣省行政長官公署組織大綱”。9月1日，台灣省行政長官公署在重慶成立臨時辦公處。9月20日，正式公布“台灣省行政長官公署組織條例”。10月25日，台灣省行政長官公署開始在台灣運作。
- 1945年台灣省行政長官公署分設8縣（台北縣、新竹縣、台中縣、台南縣、高雄縣、花蓮縣、台東縣、澎湖縣）、9個省轄市（基隆市、台北市、新竹市、台中市、彰化市、嘉義市、台南市、高雄市、屏東市）與2個縣轄市（宜蘭市、花蓮市）。而金門隸屬於福建省金門縣、馬祖列島則分屬於福建省長樂縣、連江縣、羅源縣。烏坵隸屬於福建省莆田縣、東沙島與南沙太平島隸屬於廣東省。
- 1947年 4月22日，行政院會議決議撤銷台灣省行政長官公署，改組為台灣省政府。
- 1948年東沙島與南沙太平島改隸屬於海南特別行政區。
- 1949年台北縣北投鎮、士林鎮獨立直屬於草山管理局。
- 1950年8月，台灣省劃分台北、基隆、台中、台南、高雄等5個省轄市，及台北、宜蘭、桃園、新竹、苗栗、彰化、台中、南投、台南、嘉義、雲林、高雄、屏東、台東、花蓮、澎湖等16個縣，草山管理局於3月先行更名為陽明山管理局。
- 1950年12月15日，馬祖列島成立馬祖行政公署，以島為單位，分設南竿、北竿、白肯、東湧、四礵、岱山、西津、浮鷹等八區，每區設區公所。
- 1952年9月，於台州列島恢復設立浙江省政府，劃分溫嶺、臨海、平陽、玉環等4縣，及漁山、竹嶼等2個管理局。
- 1953年3月，將南竿、北竿兩區改為鄉，並以該2鄉恢復連江縣建制，8月改馬祖行政公署為閩東北行政公署，9月白肯區劃分為白肯鎮及東肯鄉，並恢復長樂縣建制。
- 1953年9月，浙江省政府遷臺，浙江省政府政務處改制為浙江省大陳地區行政督察專員公署，竹嶼、漁山等2個管理局併入溫嶺、臨海等2縣。
- 1954年3月，改東湧區為鄉建制，並於其上恢復羅源縣建制。
- 1955年2月，大陳撤退，浙江省政府及浙江省大陳地區行政督察專員公署撤銷。
- 1955年7月，閩東北行政公署改制為福建省第一行政督察專員公署。
- 1956年7月，福建省改實施戰地政務，金門縣政府改由金門戰地政務委員會領導，烏坵由金門縣代管；馬祖列島三縣合併為連江縣，連江縣政府由馬祖防衛區戰地政務委員會領導，福建省政府虛級化遷至臺灣省臺北縣新店市。
- 1967年將台北市改為直轄市，次年納入台北縣北投、士林（陽明山管理局）、內湖、南港、景美、木柵6鄉鎮。
- 1973年6月，將臺中縣和平鄉所轄的梨山、平等2村劃出設立梨山建設管理局。
- 1974年陽明山管理局撤銷。
- 1979年將高雄市改為直轄市，同時將高雄縣小港鄉、海南特別行政區東沙島與南沙太平島劃歸高雄市代管。
- 1980年梨山建設管理局撤銷併入臺中縣。
- 1982年7月，新竹、嘉義二縣轄市升格為省轄市；將原屬新竹縣的香山鄉，劃歸新竹市，改為香山區。
- 1992年11月7日，金馬地區終止戰地政務，金門、連江2縣重歸福建省政府管轄。
- 1994年福建省政府由臺灣省臺北縣新店市遷回金門縣辦公，惟仍為虛級省政府。
- 1998年12月省政府精省计划實施，台灣省虛級化。

參見

- 中華民國行政區劃
- 臺灣行政區面積表
- 臺灣行政區人口表
- 臺灣行政區人口密度表
- 台灣歷史

外部連結

- [http://wikisource.org/wiki/%E8%87%BA%E7%81%A3%E5%9C%B0%E5%90%8D%E8%AD%AF%E5%AF%AB%E5%8E%9F%E5%89%87 維基資源:臺灣地名譯寫原則] ja:台湾の行政区分 Category:台灣地理

jastrz�bia g�ra narkotyki online slots encyklopedia dating ads site

:: RELATED NEWS ::

Rethem
Die Stadt Rethem (Aller) ist eine Mitgliedsgemeinde der Samtgemeinde Rethem/Aller im Heidekreis Soltau-Fallingbostel und gehört zum Zweckverband Aller-Leine-Tal.

Geografie

Rethem liegt an der Aller.