Благородный газ

Ине́ртные или благоро́дные газы — химические элементы главной подгруппы VIII группы, у которых s- и p- оболочки полностью заполнены. К ним относятся:
- Гелий
- Неон
- Аргон
- Криптон
- Ксенон
- Радон Инертные газы отличаются крайне низкой химической активностью (отсюда и название). Тем не менее все они, кроме гелия, могут образовывать соединения (например, со фтором). Инертные газы бесцветны и не имеют запаха. В небольшом количестве они присутствуют в воздухе и некоторых горных породах. Инертные газы неядовиты. Тем не менее в атмосфере чистого инертного газа человек жить не может из-за отсутствия кислорода. Известны случаи гибели людей при утечках аргона.
- ja:希ガス ko:비활성 기체 ms:Gas nadir th:ก๊าซมีตระกูล

Гелий

Ге́лий (He) — 2 элемент периодической системы элементов, газ. Гелий — практически инертный химический элемент. Возглавляет группу инертных газов в периодической таблице. Нетоксичен, не имеет цвета, запаха и вкуса. При нормальных условиях представляет собой одноатомный газ. Его точка кипения (T = 4,216 K) наименьшая среди всех элементов; при атмосферном давлении он не переходит в твердую фазу даже при абсолютном нуле. Твердый гелий получен лишь при давлениях выше 25 атм. Экстремальные условия также необходимы для создания немногочисленных химических соединений гелия, все они нестабильны при стандартных температуре и давлении. Природный гелий состоит из двух стабильных изотопов: ⁴He (изотопная распространённость — 99,99986 %), и гораздо более редкого ³He (0,00014 %; содержание гелия-3 в разных природных источниках может варьировать в довольно широких пределах). Известны ещё шесть искусственных радиоактивных изотопов гелия. Гелий занимает второе место по распространенности во Вселенной и легкости (после водорода). Однако на Земле гелий редок. Практически весь гелий Вселенной образовался в первые несколько минут после Большого Взрыва, во время первичного нуклеосинтеза. В современной Вселенной почти весь новый гелий создается в результате термоядерного синтеза водорода в звездах. На Земле он создается в результате альфа-распада тяжелых элементов (альфа-частицы, излучаемые при альфа-распаде — это ядра гелия-4). Часть гелия, возникшего при альфа-распаде и просачивающегося сквозь породы земной коры, захватывается природным газом, концентрация гелия в котором может достигать 7 % от объема. Гелий добывается из природного газа процессом низкотемпературного разделения, называющегося фракционной перегонкой.

История

Открытие гелия началось с 1868 года, когда при наблюдении солнечного затмения астрономы француз П. Ж. Жансен и англичанин Д. Н. Локьер независимо друг от друга обнаружили в спектре солнечной короны желтую линию (она получила название D₃-линии), которую нельзя было приписать ни одному из известных в то время элементов. В 1871 Локьер объяснил её происхождение присутствием на Солнце нового элемента. В 1895 году англичанин У. Рамзай выделил из природной радиоактивной руды клевеита газ, в спектре которого присутствовала та же D₃-линия.

Происхождение названия

Локьер дал гелию имя, отражающее историю его открытия (греч. Helios — солнце). Поскольку Локьер полагал, что обнаруженный элемент — металл, он использовал в латинском названии элемента окончание «ium» (соответствует русскому окончанию «ий»), которое обычно употребляется в названии металлов. Таким образом, гелий задолго до своего открытия на Земле получил имя, которое окончанием отличает его от названий остальных инертных газов.

Получение

В настоящее время гелий выделяют из природных гелийсодержащих газов, пользуясь методом глубокого охлаждения (гелий сжижается труднее всех остальных газов). Месторождения таких газов имеются в России, США, Канаде и ЮАР. Гелий содержится также в некоторых минералах (монаците, торианите и других), при этом из 1 кг минерала при нагревании можно выделить до 10 л гелия.

Свойства в газовой фазе

Гелий — наименее химически активный элемент нулевой группы (инертные газы) таблицы Менделеева. При стандартных температуре и давлении гелий ведет себя практически как идеальный газ. Фактически при всех условиях гелий моноатомный. Он обладает теплопроводностью большей, чем у других газов, кроме водорода, и его удельная теплоемкость чрезвычайно высока. Гелий также менее растворим в воде, чем любой другой известный газ. Скорость его диффузии сквозь твёрдые материалы в три раза выше, чем у воздуха, и приблизительно на 65 % выше, чем у водорода. Коэффициент преломления гелия ближе к единице, чем у любого другого газа. Этот газ имеет отрицательный коэффициент Джоуля-Томсона при нормальной температуре среды, т.е. он нагревается, когда ему дают возможность свободно увеличиваться в объеме. Только ниже температуры инверсии Джоуля-Томсона (приблизительно 40 К при нормальном давлении) он остывает во время свободного расширения. После охлаждения ниже этой температуры, гелий может быть превращен в жидкость при расширительном охлаждении.

Свойства конденсированных фаз

В 1908 году Х.Камерлинг-Оннес впервые смог получить жидкий гелий. Твёрдый гелий удалось получить лишь под давлением 25 атмосфер при температуре около 1 К (В.Кеезом, 1926). В 1938 П.Л.Капица обнаружил, что у жидкого гелия-4 при Т<2,17 K практически исчезает вязкость (явление сверхтекучести). В гелии-3 сверхтекучесть возникает лишь при температурах ниже 0,0026 К. Сверхтекучий гелий относится к классу так называемых квантовых жидкостей, макроскопическое поведение которых может быть описано только с помощью квантовой механики. В 2004 появилось сообщение об открытии сверхтекучести твёрдого гелия, однако независимые эксперименты не подтвердили этот эффект.

Применение

Гелий используют для создания инертной и защитной атмосферы при сварке, резке и плавке металлов, при перекачивании ракетного топлива, для наполнения дирижаблей и аэростатов, как компонент среды гелий-неоновых лазеров. Гелий-3 используется для наполнения газовых нейтронных детекторов, как рабочее тело гелиевых течеискателей. Жидкий гелий, самая холодная жидкость на Земле, — уникальный хладагент в экспериментальной физике, позволяющий использовать сверхнизкие температуры в научных исследованиях (например, при изучении электрической сверхпроводимости). Благодаря тому, что гелий очень плохо растворим в крови, его используют как составную часть искусственного воздуха, подаваемого для дыхания водолазам. Замена азота на гелий предотвращает кессонную болезнь (при вдыхании обычного воздуха азот под повышенным давлением растворяется в крови, а затем выделяется из неё в виде пузырьков, закупоривающих мелкие сосуды).

Ссылки

- [http://www.cultinfo.ru/fulltext/1/001/008/009/128.htm Статья в БСЭ] Category:Химические элементы Category:Благородные газы ja:ヘリウム ko:헬륨 ms:Helium simple:Helium th:ฮีเลียม

Аргон

Арго́н — химический элемент с атомным номером 18. Третий по распространенности элемент в атмосфере — 0,93% по объему.

История

Газ был впервые выделен Кавендишем в 1785 году. Он обнаружил, что после поглощения из воздуха кислорода и азота остается какой-то газ, но не придал этому значения. В 1892 году Джон Релей обнаружил, что азот, полученый из воздуха, тяжелее азота, полученного при разложении нитрита аммония NH₄NO₂. Вместе с У. Рамзаем Релей в 1894 году выделил и исследовал этот газ, который был открыт первым из инертных газов. Затем в течение 4 лет были открыты остальные инертные газы.

Происхождение названия

Название аргон происходит от греческого — неактивный, бездеятельный.

Получение

Аргон получают из воздуха. При температуре −185,9°С аргон конденсируется, при −189,4°С — кристаллизуется.

Применение

В качестве инертной атмосферы при сварке; для заполнения ламп накаливания и газоразрядных ламп. Это же его свойство используется в аргоновой сварке, которая позволяет соеденять алюминевые и дюралевые детали. Также аргон используется в аргоновых лазерах.

Ссылки

- [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ar/key.html Аргон на Webelements] Category:Химические элементы Category:Благородные газы ja:アルゴン ko:아르곤 ms:Argon simple:Argon th:อาร์กอน

Ксенон

История

Открыт в 1898 английскими исследователями У. Рамзаем и М. Траверсом, которые подвергли медленному испарению жидкий воздух и спектроскопическим методом исследовали его наиболее труднолетучие фракции.

Происхождение названия

Название "Ксенон" переводится с греческого как "чужой" и дано потому, что открыт был как примесь к криптону.

Получение

Выделяют ректификацией жидкого воздуха.

Применение

Биологическая роль

Ссылки

- [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Xe/key.html Ксенон на Webelements]
- [http://chemister.da.ru/Database/search.dbp?action=synthesis&id=264&dbid=1 Свойства ксенона] Category:Благородные газы Category:Химические элементы ja:キセノン ms:Xenon simple:Xenon

817

Begivenheter

Utlandet

Norge

Født

Døde

---- 9. århundre Kategori:Årstall på 800-tallet ko:817년

niusy poker Parkiet darmowe mp3 programy

:: RELATED NEWS ::

Bulgarian Language
Bulgarian is an Indo-European language, a member of the Southern branch of the Slavic languages.

History

The development of the Bulgarian language may be divided into several historical periods. The prehistoric period (essentially proto-Slavic) occurred between the Slavonic invasion of the eastern Balkans and the mission of St. Cyril and

History

Eastern Air Lines began life on April 19, 1926 as Pitcairn Aviation. Pitcairn won a government contract to fly the US Mail between New York City and