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Hidrocarburo Aromático

Hidrocarburo aromático

Polienos cíclicos conjugados que cumplen la Regla de Hückel, es decir, que tienen un total de 4n+2 electrones pi en el anillo. Para que se dé la aromaticidad, deben cumplirse ciertas premisas, por ejemplo que los dobles enlaces resonantes de la molécula estén conjugados y que se den al menos dos formas resonantes equivalentes. El máximo exponente de hidrocarburos aromáticos es el benceno, pero existen otros ejemplos, como la familia de anulenos, hidrocarburos monocíclicos totalmente conjugados de fórmula general (CH)_n. Una característica de los hidrocarburos aromáticos, anteriormente mencionada, es la coplanaridad del anillo, debida a la estructura electrónica de la molécula. Dentro del anillo no existen en realidad dobles enlaces conjugados resonantes, sino que la molécula es una mezcla simultánea de todas las estructuras, que contribuyen por igual a la estructura electrónica. En el benceno, por ejemplo, la distancia interatómica C-C está entre la de un enlace sigma simple y la de uno pi (doble). Todos los derivados del benceno, siempre que se mantenga intacto el anillo, se consideran aromáticos. La aromaticidad puede incluso extenderse a sistemas policíclicos, como el naftaleno, antranceno, fenantreno y otros más complejos, incluso ciertos cationes y aniones, como el pentadienilo, que poseen el número adecuado de electrones pi y que además son capaces de crear formas resonantes válidas para la aromaticidad. Estructuralmente, dentro del anillo los átomos de carbono están unidos por un enlace sp2 entre ellos y con los de hidrógeno, quedando un orbital pi perpendicular al plano del anillo y que forma con el resto de orbitales de los otros átomos un orbital pi por encima y por debajo del anillo. Químicamente, los hidrocarburos aromáticos son por regla general bastante inertes a la sustitución electrófila y a la hidrogenación, reacciones que deben llevarse a cabo con ayuda de catalizadores. Esta estabilidad es debida a la presencia de orbitales degenerados (comparando estas moléculas con sus análogos alifáticos) que conllevan una disminución general de la energía total de la molécula. Los hidrocarburos aromáticos suelen ser nocivos para la salud, como el alfa-benzopireno que se encuentra en el humo del tabaco, que es carcinógeno porque produce cáncer de pulmón. ja:芳香族炭化水素

Resonancia

El término resonancia puede referirse a:
- La prolongación del sonido que se va disminuyendo por grados.
- El sonido producido por repercusión de otro.
- Cada uno de los sonidos elementales que acompañan al principal en una nota musical y comunican timbre particular a cada voz o instrumento musical.
- Gran divulgación o propagación que adquieren un hecho o las cualidades de una persona en alas de la fama.
- En ingeniería se refiere a la resonancia mecánica de una estructura o cuerpo.
- En electrónica, la resonancia eléctrica es el fenómeno que se produce al coincidir la frecuencia propia de un circuito con la frecuencia de una excitación externa.
- En Química, sistema de enlace entre los átomos de una molécula que, debido a la compleja distribución de sus electrones, obtiene una mayor estabilidad que con un enlace simple. Esta distribución de electrones no fluctúa, en contra de lo que su nombre hace pensar. Numerosos compuestos orgánicos presentan resonancia, como en el caso de los compuestos aromáticos.
- En electromagnetismo se refiere a la resonancia magnética nuclear, utilizada para diagnósticos en medicina.
- Otro método de diagnóstico utilizado en medicina es la Espectroscopia de resonancia magnética nuclear. ja:共鳴 ko:공명 ms:Resonan

Benceno

El benceno es un hidrocarburo poliinsaturado de fórmula C₆H₆, con forma de anillo (se le llama anillo bencénico) y puede considerarse una forma poliinsaturada del ciclohexano. En el benceno cada átomo de carbono ocupa el vértice de un hexágono, ocupa dos valencias con los dos átomos de carbonos adyacentes, una tercera valencia con un átomo de hidrógeno y la cuarta 'oculta' dirigiéndola hacia el centro del anillo hexagonal. Los átomos de carbono comparten sus electrones libres de manera similar a de los enlaces covalentes corrientes, de modo que la estructura molecular adquiere una gran estabilidad. El benceno es un líquido incoloro de aroma dulce. Se evapora al aire rápidamente y es poco soluble en agua. Es sumamente inflamable y se forma tanto de procesos naturales como de actividades humanas. El benceno es usado extensamente en los EE.UU.; está listado entre los 20 productos químicos de mayor volumen de producción. Algunas industrias usan benceno para manufacturar otros productos químicos usados en la fabricación de plásticos, resinas, nilón y fibras sintéticas. También se usa benceno para hacer ciertos tipos de gomas, lubricantes, tinturas, detergentes, medicamentos y pesticidas. Los volcanes e incendios forestales constituyen fuentes naturales de benceno. El benceno es también un constituyente natural del petróleo crudo, gasolina y humo de cigarrillo.

Representación del benceno

Se le representa con la imagen de un hexágono con tres dobles enlaces y tres enlaces simples en posiciones alternas (1=2, 3=4, 5=6; 6-1, 2-3, 4-5 ; o bien 1=2-3=4-5=6-1).

Resonancia del Benceno

La representación de los tres dobles enlaces en resonancia se debe a Kekulé, quien además fue el descubridor de la estructura anular de dicho compuesto y el primero que lo representó de esa manera. imagen:benceno_resonancia.png Se representa normalmente como un hexágono con un círculo dentro para recordar que los tres dobles enlaces del benceno están deslocalizados y estabilizados por resonancia. Es decir, no "funcionan" como un doble enlace normal sino que al estar uno si uno no dan a la molécula unas características especiales. Esto es así porque cada carbono que en el benceno presenta hibridación sp2 tiene un orbital pz perpendicular al plano de enlace con el que forma un orbital molecular paralelo a la molécula por encima y por debajo de ella, en el que los seis electrones correspondientes a los dos dobles enlaces se encuentran deslocalizados. imagen:benceno.png La resonancia del benceno es lo que le confiere su increíble estabilidad y su reaccionabilidad tan especial, haciéndolo una de las moléculas más importantes en la síntesis orgánica.

Toxicidad

Respirar niveles de benceno muy altos puede causar la muerte, mientras que niveles altos pueden causar somnolencia, mareo, aceleración del latido del corazón, dolores de cabeza, temblores, confusión y pérdida del conocimiento. Comer o tomar altos niveles de benceno puede causar vómitos o irritación del estómago, mareo, somnolencia o convulsiones; rápido latido cardíaco y la muerte. El efecto principal de la exposición de larga duración (365 días o más) al benceno es en la sangre. El benceno produce efectos nocivos en la médula de los huesos y puede causar una disminución en el número de glóbulos rojos, lo que conduce a anemia. El benceno también puede producir hemorragias y daño al sistema inmunitario, aumentando así las posibilidades de contraer infecciones. Algunas mujeres que respiraron altos niveles de benceno por varios meses tuvieron menstruaciones irregulares y el tamaño de sus ovarios disminuyó. No se sabe si la exposición al benceno afecta al feto durante el embarazo o la fertilidad en hombres. Estudios en animales que respiraron benceno durante la preñez han descrito bajo peso de nacimiento, retardo en la formación de hueso y daño en la médula de los huesos. El Departamento de Salud y Servicios Humanos (DHHS) ha determinado que el benceno es un reconocido carcinógeno en seres humanos. La exposición de larga duración a altos niveles de benceno en el aire puede producir leucemia, un cáncer a los tejidos que fabrican las células de la sangre. En el organismo, el benceno es convertido en productos llamados metabolitos. Ciertos metabolitos pueden medirse en la orina. Sin embargo, este examen debe hacerse con prontitud después de la exposición y su resultado no indica con confianza a cuánto benceno estuvo expuesto, ya que los metabolitos en la orina pueden originarse de otras fuentes.

Referencias externas

- [http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts3.html ATSDR en Español - ToxFAQs™ para Benceno]: Material proveniente del Departamento de Salud y Servicios Humanos de los EE.UU. (dominio público)
- [http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0015.htm Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España]: Ficha internacional de seguridad química del benceno. Categoría:Hidrocarburos aromáticos ja:ベンゼン

Naftaleno

right La naftalina (C₁₀H₈) es un sólido blanco que se evapora fácilmente y se produce naturalmente cuando se queman combustibles. También se llama alquitrán blanco y alcanfor blanco, y se ha usado en bolas y escamas para polillas. Quemar tabaco o madera produce naftalina. Tiene un olor fuerte, aunque no desagradable. La 1-metilnaftalina y la 2-metilnaftalina son compuestos similares a la naftalina. La 1-metilnaftalina es un líquido transparente y la 2-metilnaftalina es un sólido; ambos pueden olerse en el aire y en el agua en concentraciones muy bajas.

Uso

El principal uso comercial de la naftalina es en la manufactura de plásticos de cloruro de polivinilo (PVC). El principal uso de consumo es en bolas para repeler polillas y en bloques desodorantes para cuartos de baño. Tanto la 1-metilnaftalina como la 2-metilnaftalina se usan en la manufactura de otras sustancias químicas como por ejemplo tinturas y resinas. La 2-metilnaftalina se usa también para hacer vitamina K.

Toxicidad

La exposición a grandes cantidades de naftalina puede dañar o destruir una porción de sus glóbulos rojos. Esto puede hacer que el número de glóbulos rojos disminuya significativamente hasta que su cuerpo reemplace las células destruidas. Esta condición se llama anemia hemolítica. Algunos de los síntomas de la anemia hemolítica son fatiga, falta de apetito, agitación y palidez. La exposición a grandes cantidades de naftalina también puede causar náusea, vómitos, diarrea, sangre en la orina y una coloración amarilla de la piel. No hay estudios de seres humanos expuestos a la 1-metilnaftalina o 2-metilnaftalina. Los animales a veces exhiben opacidad de los ojos después de tragar grandes cantidades de naftalina. No se sabe si esto sucede también en seres humanos. Respirar vapores de naftalina diariamente de por vida produjo irritación e inflamación de la nariz y los pulmones en ratas y ratones. Aun no está claro si la naftalina afecta el sistema reproductivo en animales; la mayoría de la evidencia es negativa. La administración de 1-metilnaftalina y 2-metilnaftalina mezcladas en la comida a ratones durante la mayor parte de sus vidas produjo la acumulación de un material anormal en los pulmones.

Referencias externas

- [http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts67.html ATSDR en Español - ToxFAQs™ para naftalina, 1-metilnaftalina, 2-metilnaftalina]
- [http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0667.htm Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España]: Ficha internacional de seguridad química del naftaleno. categoría:Hidrocarburos aromáticos ja:ナフタレン

Antranceno

Antraceno
Nombre químico	Antraceno
Fórmula química	C₁₄H₁₀
Masa molecular	178.23 g/mol
Densidad	1.099 g/ml
Punto de fusión	217.5 °C
Punto de ebullición	340 °C
Número CAS	120-12-7
Fórmula lineal	C1(C=C(C=CC=C2)C2=C3)=C3C=CC=C1
Chemical structure of anthracene

El antraceno es un hidrocarburo aromático policíclico. A temperatura ambiente se trata de un sólido incoloro que sublima fácilmente. El antraceno es incoloro pero muestra una coloración azul fluorescente cuando se somete la radiación ultravioleta.

Historia del antraceno

El antraceno fue descubierto por primera vez en 1832 por Antoine Laurent y Jean Dumas a partir del alquitrán. Por oxidación del antraceno Laurent consiguió en 1836 la primera síntesis de la antraquinona y del ácido ftálico.

Reactividad

Aunque el antraceno es un sistema completamente aromático el anillo central muestra también reactividad de dieno siendo suceptible de reaciones Diels-Alder. El anillo central también es más fácilmente oxidable o reducible, debido a la acción de los dos átomos centrales que conservan dos anillos fenílicos con su sistema aromático intacto y por esta situación es energéticamente más favorable. La irradiación con luz ultravioleta consigue también la dimerización del antraceno formando enlace entre los carbonos de los anillos centrales de dos moléculas de antraceno. De todas formas el dímero es térmicamente inestable.

Síntesis

El antraceno se obtiene como en el siglo XIX del alquitrán o se puede sintetizar a partir de benxoquinona y 1,3-butadieno y reducción de la antraquinona con cinc. Rutas alternativas pasan por el anhidruro del ácido ftálico y benceno en reacción Friedel-Crafts o por deshidratación de la 2-metil-benzofenona.

Aplicación

Casi todo el antraceno es oxidado para dar antraquinona y por lo tanto sustancia de partida en la síntesis de una amplia gama de colorantes como la alizarina. Además se utiliza en la síntesis de algunos insecticidas, conservantes, etc.

Referencias externas

- [http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0825.htm Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España]: Ficha internacional de seguridad química del antraceno. Categoría:Hidrocarburos aromáticos ja:アントラセン

Orbital

En un átomo, los estados estacionarios de la función de onda de un electrón ( funciones propias del Hamiltoniano (H) en la ecuación de Schrödinger HΨ = EΨ ;Ψ la función de onda ) se denominan orbitales atómicos. Sin embargo, los orbitales no representan la posición concreta de un electrón en el espacio, que no puede conocerse dada su naturaleza ondulatoria, sino que delimitan una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es elevada.

Introducción

En el caso del átomo de hidrógeno, Schrödinger pudo resolver la ecuación anterior de forma exacta, encontrando que las funciones de onda están determinadas por los valores de cuatro números cuánticos n, l, m_l y s.
- El valor del número cuántico n (número cuántico principal, toma valores 1,2,3...) define el tamaño del orbital. Cuanto mayor sea, mayor será el volumen. También es el que tiene mayor influencia en la energía del orbital.
- El valor del número cuántico l (número cuántico del momento angular) indica la forma del orbital y el momento angular. El momento angular viene dado por

|L|=\hbar \cdot \sqrt

La notación (procedente de la espectroscopia) es la siguiente:
- Para l = 0, orbitales s
- Para l = 1, orbitales p
- Para l = 2, obitales d
- Para l = 3, orbitales f
- Para l = 4, orbitales g; siguiéndose ya el orden alfabético.
- El valor de m_l (número cuántico magnético) define la orientación espacial del orbital frente a un campo magnético externo. Para la proyección del momento angular frente al campo externo, se verifica:

L_z=\hbar \cdot m

- El valor de s (número cuántico de espín) puede ser +1/2 o -1/2. (Al orbital sin el valor de s se le llama orbital espacial, al orbital con el valor de s se le llama espínorbital.) La función de onda se puede descomponer, empleando coordenadas esféricas, de la siguiente forma: :Ψ_{n, l, m_l} = R_{n, l} (r) Θ_{l, m_l} (θ) Φ_{m_l} (φ) Donde
- R_{n, l} (r) representa la distancia del electrón al núcleo y
- Θ_{l, m_l} (θ) Φ_{m_l} (φ) la geometría del orbital. Para la representación del orbital se emplea la función cuadrado, |Θ_{l, m_l} (θ)|² |Φ_{m_l} (φ)|², ya que ésta es proporcional a la densidad de carga y por tanto a la densidad de probabilidad, es decir, el volumen que encierra la mayor parte de la probabilidad de encontrar al electrón o, si se prefiere, el volumen o región del espacio en la que el electrón pasa la mayor parte del tiempo.

Más allá del átomo de hidrógeno

En sentido estricto, los orbitales son construcciones matemáticas que tratan de describir, de forma coherente con la mecánica cuántica, los estados estacionarios de un electrón en un campo eléctrico central. (Dado que el núcleo no está descrito de forma explícita, ni siquiera describen de forma completa al átomo de hidrógeno). Estas construcciones matemáticas no están preparadas, por su origen monoelectrónico, para tener en cuenta ni la correlación entre electrones ni la antisimetría exigida por la estadística de Fermi (los electrones son fermiones). Sin embargo, saliéndose de su sentido estricto, han demostrado ser de enorme utilidad para los químicos, de forma que se utilizan no solo para sistemas polielectrónicos, sino también para sistemas polinucleares (como las moléculas). También más allá de su sentido estricto, los químicos se refieren a ellos como entes físicos más que como construcciones matemáticas, con expresiones como "en un orbital caben dos electrones".

Formas de los orbitales

Por simplicidad, se recogen las formas de la parte angular de los orbitales, obviando los nodos radiales, que siempre tienen forma esférica.

Orbital s

El orbital s tiene simetría esférica alrededor del núcleo atómico. En la figura siguiente se muestran dor formas alternativas de representar la nube electrónica de un orbital s: en la primera, la probabilidad de encontrar al electrón (representada por la densidad de puntos) disminuye a medida que nos alejamos del centro; en la segunda, se representa el volumen esférico en el que el electrón pasa la mayor parte del tiempo. Principalmente por la simplicidad de la representación es ésta segunda forma la que usualmente se emplea. Para valores del número cuántico principal mayores que uno, la función densidad electrónica presenta n-1 nodos en los que la probabilidad tiende a cero, en estos casos, la probabilidad de encontrar al electrón se concentra a cierta distancia del núcleo. Imagen:Orbital_s.png

Orbital p

La forma geométrica de los orbitales p es la de dos esferas achatadas hacia el punto de contacto (el núcleo atómico) y orientadas según los ejes de coordenadas. En función de los valores que puede tomar el tercer número cuántico m_l (-1, 0 y 1) se obtienen los tres orbitales p simétricos respecto a los ejes x, z e y. Análogamente al caso anterior, los orbitales p presentan n-2 nodos radiales en la densidad electrónica, de modo que al incrementarse el valor del número cuántico principal la probabilidad de encontrar el electrón se aleja del núcleo atómico. Imagen:Orbitales_p.png

Orbital d

Los orbitales d tienen una forma más diversa: cuatro de ellos tienen forma de 4 lóbulos de signos alternados (dos planos nodales, en diferentes orientaciones del espacio), y el último es un doble lóbulo rodeado por un anillo (un doble cono nodal). Siguiendo la misma tendencia, presentan n-3 nodos radiales. center

Orbital f

Los orbitales f tienen formas aún más exóticas, que se pueden derivar de añadir un plano nodal a las formas de los orbitales d. Presentan n-4 nodos radiales. Imagen:Orbitales_f.jpg Nota: Imágenes generadas con el programa [http://www.orbitals.com/ Orbital Viewer, (C) David Manthey] ---- Véase:
- Mecánica cuántica
- Configuración electrónica
- Orbital atómico
- Orbital molecular Categoría:Química ja:分子軌道

Benzopireno

El benzopireno es un hidrocarburo policíclico aromático potencialmente carcinógeno (a-benzopireno) y que contienen algunos alimentos, como las carnes y el pescado. El a-benzopireno pertenece a una clase de hidrocarburos aromáticos y que comparten una estructura química básica, el anillo de benceno. Son compuestos poco solubles en agua por tener propiedades hidrofóbicas consistentes en 2 o mas anillos bencénicos, ya sea en forma simple o múltiple, formando cadenas o racimos. Ejemplos de hidrocarburo policíclico aromático son el naftaleno, el acenaftileno, el 1,8-Etilennafteno, el 2,3-Bencindeno, el Fenantreno, el Antraceno, el 1,2-Benzofenantreno y el antraceno. En especial, el a-benzopireno es uno de los derivados de mayor factor de riesgo, tras largos periodos de consumo, puede desencadenar desórdenes celulares produciendo cáncer. Esta considerada la novena sustancia más peligrosa debido a su potencial tóxico en la salud humana (CERCLA Priority List of Hazardous Substances de 2003). El a-benzopireno se produce por condensación de cinco anillos de benceno durante los procesos de combustión a temperaturas de 300 a 600 ºC (incendios forestales, carbón, petróleo, grasas), en especial cuando estos son parciales. El consumo de tabaco es una fuente de benzopireno, así como algunos procesos industriales y algunos alimentos. Fuente: COREYSA (Compañía Oleícola de Refinación y Envasado, S.A. en el año 2000). El alto contenido de benzopireno en algunos alimentos (frutos secos, salchichas, chorizo y las especias) se debe al proceso de secado para retirar el exceso de agua realizado a altas temperaturas. El proceso de eleboración de diversos alimentos incrementan el contenido de benzopirenos debido a que se trata de procesos de combustion incompletos. La elaboración de carnes a la parrilla y en general cualquier tipo de proceso de elaboración basado el el uso de hornos (pizzas, pan de horno de leña, tostado de café). El factor de riesgo en el consumo de benzopirenos se puede paliar al tratar los alimentos y el organismo humano tiene hasta tres barreras de defensa frente a estas sustancias potencialmente carcinógenas. La primera es el metabolismo destoxificador, mediante las reacciones hepáticas de oxidación y conjugación; la segunda, la epóxido hidrolasa, la superóxido dismutasa catalasa y la vitamina E.Y en tercer lugar, si esta barrera tampoco funciona, el organismo se defiende con una reparación del enlace. Dicho de un modo sencillo, se corta un trozo de ADN y se sintetiza de nuevo.

Biorremediación de hidrocarburos policíclicos aromáticos

Una gran variedad de estos compuestos orgánicos no volátiles pueden ser encontrados en el petróleo contaminante del suelo, en donde los niveles de éstos varían, pero generalmente altas concentraciones pueden ser encontradas en los derrames de hidrocarburos. Los estudios de degradación de los hidrocarburos policíclicos aromáticos comenzaron hace más de 80 años cuando Sohgen y Stormer aislaron bacterias capaces de degradar compuestos aromáticos usándolos como fuente de carbono (Atlas, 1981). En ambientes acuáticos los principales géneros de bacterias y hongos hallados son los siguientes, Pseudomonas, Achromobacter, Arthrobacter, Micrococcus, Nocardia, Vibrio, Acinetobacter, Brevibacterium, Corynebacterium, Flabobacterium, Candida, Rhodotorula y Sporobolomyces. En investigaciones realizadas en el suelo mostraron que 11 géneros de hongos entre los que se destaca Phanerochaetes chrysosporium que es considerado un microorganismo prometedor debido a la producción de lignasa con alto potencial de degradar compuestos insolubles de alto peso molecular y 6 de bacterias fueron los grupos dominantes en la degradación de hidrocarburos policíclicos aromáticos.

Referencias externas

- [http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0104.htm Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España]: Ficha internacional de seguridad química del benzo(a)pireno. Categoría:Hidrocarburos aromáticos

Tabaco

Nicotiana tabacum
El tabaco (la palabra tabaco es de etimología incierta, aunque se cree que procede de la palabra tubaco, que significa pipa) es una planta (Nicotiana tabacum L.), cuyas hojas se utilizan como droga legal. Su consumo está muy extendido por todo el mundo. Es una hierba perenne, robusta, de 50 a 120 cm de altura, pegajosa al tacto. Tiene hojas grandes y sésiles. Flores verde amarillentas. Es una planta oriunda de América tropical. El tabaco moderno deriva casi en su mayoría de la N. tabacum. El componente más característico del tabaco es el alcaloide nicotina, que se encuentra en las hojas en proporciones variables (desde menos del 1% hasta el 12%). El género Nicotiana abarca más de 50 especies clasificadas en cuatro grupos principales: N. tabacum, N. petunoides, N. rustica y N.polidiclia. La especie N. tabacum, se puede calsificar en cuatro variedades:havanesis, brasilensis, virgínica y purpúrea, que son el origen de las distintas variedades usadas en la comercialización.

Historia

Tanto la Nicotiana rustica como la Nicotiana tabacum son originarios de América, y allí las conoció el hombre hace aproximadamente dieciocho mil años. Expertos en genética vegetal ha determinado que el centro del origen dal tabaco, el lugar donde se cultivó por primera vez , se sitúa en la zona andina entre Perú y Ecuador. Los primeros cultivos debieron tener lugar entre cinco mil y tres mil años a.C. Posteriormente el consumo se extendió hacia el norte. Cuando se descubre América, el consumo estaba extendido por todo el continente. Fumar (inhalar el humo del tabaco) era una de las muchas variedades de consumo en América del Sur. Además de fumarse, el tabaco se aspiraba por la nariz, se masticaba, se comía, se bebía, se untaba sobre el cuerpo, se usaba en gotas en los ojos y se usaba en enemas. Se usaba en ritos como soplarlo sobre el rostro de guerreros antes de la lucha, se esparcía en campos antes de sembrar, se ofrecía a los dioses, se derramaba sobre las mujeres antes de una relación sexual, y tanto hombres como mujeres lo utilizaba como narcótico Usada por los mayas para celebraciones rituales y religiosas, fue descubierta por los occidentales en 1492. La variedad maya conocida como Cikar (fumar), se extendió por todo el continente gracias al comercio. Rodrigo de Jerez y Luis de la Torre, compañeros de Cristóbal Colón, fueron los primeros occidentales en conocer su existencia. Rodrigo, a su vuelta a España, fue encarcelado por la Inquisición acusado de brujería, ya que sólo el diablo podía dar a un hombre el poder de sacar humo por la boca. Por orden de Felipe II, Hernández de Boncalo, cronista e historiador de las Indias, fue quien trajo las primeras semillas de tabaco que llegaron a Europa en 1559. Estas semillas fueron plantadas en tierras situadas alrededor de Toledo, en una zona llamada los cigarrales porque solían ser invadidas por plagas de cigarras. Allí se inició el cultivo de tabaco en Europa y, por este motivo, algunos historiadores sostienen que el nombre de cigarro proviene de esta circunstancia. La primera obra escrita en la que se relata la forma nativa de aspirar el humo provenientes de rollos de hojas encendidas es Apologética historia de las Indias de Bartolomé de las Casas (1527). Posteriormente Gonzalo de Oviedo y Velázquez, en la Historia General de las Indias, describe la planta y sus usos (1535). Su extensión por el continente europeo fue gracias al embajador francés en Portugal Jean Nicot de Villemain 1530 - 1600, en su honor Linneo introduce la denominación de nicotina en su clasificación de Botánica.. Este lo introdujo en su forma aspirada (rapè) y la popularizó al, supuestamente, «curar» a Catalina de Médicis (esposa de Enrique II de unas migrañas, por lo que se le denominó hierba de la reina, Catalinaria Nuduca y hierba del embajador. Durante el siglo XX, numerosos estudios médicos fueron demostrando los perjuicios del tabaco, y negando su posible utilidad terapéutica. Por otro lado, su consumo pasó de ser mayoritariamente masculino a un mayor equilibrio entre sexos.

Formas de consumo

Hay muchas formas de consumo, aunque la principal sea la de aspirar su humo, también se puede mascar y antiguamente se aspiraba en polvo. Para fumar, el tabaco picado se enrolla en una hoja de tabaco (puro o cigarro), en papel (cigarrillo) o con una pipa. pipa En el mundo árabe, es habitual el tabaco en pipa de agua. Aromatizado con frutas (melocotón, manzana) u otras plantas aromáticas.

Tabaquismo

Artículo principal: Tabaquismo Tiene un alto poder adictivo debido principalmente a su componente activo, la nicotina, que actúa sobre el sistema nervioso central. El fumador sufre una manifiesta dependencia física y psicológica que genera un importante síndrome de abstinencia, denominada tabaquismo. El tabaco es responsable de multitud de enfermedades respiratorias, cardiovasculares, distintos tipos de cáncer, y es muy perjudicial durante el embarazo. Además, no sólo perjudica a los fumadores, sino también a los que respiran el mismo aire (fumadores pasivos), aunque no sean ellos mismos fumadores. El tabaquismo es la principal causa de morbimortalidad a principios del siglo XXI.

Epidemiología

Según la OMS existen el mundo más de 1.100 millones de fumadores (2002), lo que representa aproximadamente un tercio de la población mayor de 15 años. Por sexos el 47 % de los hombres y un 11 % de las mujeres en este rango de edad consumen una media de 14 cigarrillos/día, lo que supone un total de 5,827 billones de cigarrillos al año. El 74 % de todos los cigarrillos se consumen en países de bajo-medio nivel de ingresos (Banco Mundial). Tanto para hombres como para mujeres, el segmento de edad en la que fuma mayor proporción es el comprendido entre 30 y 49 años. Las mayores prevalencias mundiales se encuentran en Vietnam, Corea y República Dominicana en hombres (73, 68 y 66 %, respectivamente), mientras que Dinamarca y Noruega la presentan en la población femenina (37 y 36 % respectivamente). Por su elevado volumen poblacional, China, India y la Federación Rusa son las que agrupan la mayor parte de fumadores del mundo. En la Unión Europea existe una reducción progresiva del consumo, se mantiene la mayor prevalencia en hombres que en mujeres, excepto en Suecia, donde el consumo es algo mayor en mujeres (22% hombres, 24% mujeres). La mayor proporción de fumadores se encuentra en los países mediterráneos. La prevalencia en España a todas las edades (2003) es del 36 % de la población

Lucha contra el consumo

Actualmente, la Organización Mundial de la Salud y muchos gobiernos luchan contra el tabaquismo por medio de la concienciación de la población (Día Mundial Sin Tabaco-cada 31 de mayo-, publicidad, etc.), y la prohibición de fumar en lugares públicos o cerrados. Contra la industria tabaquera luchan también numerosas asociaciones, habiéndose ganado importantes juicios contra la industria tabaquera en Estados Unidos, por prácticas como agregar nicotina extra al tabaco natural. Además, se ha criticado duramente a estas empresas por dirigir su publicidad hacia niños y adolescentes, utilizar intensamente publicidad engañosa, como en el caso de los cigarrillos light, y haber patrocinado numerosos estudios supuestamente científicos que demostrarían efectos beneficiosos del tabaco, que luego resultarían no ser válidos.

Composición físico-química del humo del tabaco

Actualmente la forma de consusmo más habitual es la inhalación de los productos de combustión del tabaco. En el extremo del cigarrillo que se está quemando se alcanzan temperaturas de hasta 1.000º C. Se han reconocido cerca de 5.000 elementos químicos en las distintas fases (gaseosa, solida o de particula) del humo del tabaco. Se consideran ingredientes del tabaco (término aconsejado por la OMS) a todos los componenetes del producto, mientras que emisiones de los productos del tabaco a lo que realmente capta el fumador siendo la principal causa de mortalidad y enfermedades atribuidas al tabaco, y exposición a la parte de de emisiones que realmente absorbe el fumador. Actualmente las emisiones son el punto principal de la regulación, aunque los ingredientes permisibles también están regulados.

Tabaco y salud

El humo del tabaco se compone de una corriente primaria o principal, que es la que inhala directamente el fumador, y una corriente secundaria, generada mediante la combustión espontánea del cigarro. Se han identificado más de 4.000 sustancias nocivas en el humo del cigarrillo, de los cuales al menos 60 son probables carcinógenos humanos, como los 4-aminobifenoles, benceno, níquel, otras sustancias tóxicas son monóxido de carbono, dióxido de carbono, nitrosamidas, amoníaco, y otras están como partículas en suspensión (alquitranes y nicotina).

Tabaco y cáncer

La primera evidencia que se tiene de su relación fue sugerida en 1761 por John Hill, que describió el desarrollo de pólipos laríngeos en los fumadores de rapé; dos de los casos que describió presentaban trasformación maligna; esta asociación ha sido corraborada en múltitud de ocasiones desde esa época. En 1941 los trabajos de Yamagawa e Ichikawa, demuestran por primera vez la naturaleza carcinógena de diferentes hidrocarburos del humo de cigarrillos. Posteriormente en 1950 y 1952 los trabajos de Doll y Hill publicados en BMJ y usando metodología del tipo estudio caso-control ya sugieren que el tabaco es la principal causa de cáncer de pulmón. El tabaco se ha relacionado con diferentes cánceres: cáncer de pulmón, laringe, orofaringe, esófago, estómago, páncreas, hígado, colon, recto, riñón, vejiga, mama, aparato genital, linfático En el humo del tabaco se encuentran numerosos compuesto químicos cancerígenos que provienen de la combustión, como el benceno, el benzopireno, el óxido nítrico, los derivados fenólicos y nitrosaminas, además de ser una fuente importante de la nicotina, que se considera un fármaco psicoadictivo.

Tabaco y patología vascular

Las enfermedades del aparato circulatorio constituyen la primera causa de muerte en la sociedad occidental. Los dos componentes más importantes son las enfermedades cerebrovasculares y la enfermedad isquémica del corazón o enfermedad coronaria. Está demostrado que la mortalidad por enfermedades vasculares aumenta en los fumadores. El tabaco multiplica por cuatro la probabilidad de padecer una enfermedad coronaria o cerebrovascular. Entre las múltiples sustancias del humo del cigarrillo, las que presentan un mayor efecto adverso son la nicotina y el monóxido de carbono (CO).

Tabaco y enfermedad respiratoria no tumoral

Los efectos del tabaco sobre la vías respiratorias se han descrito tanto a nivel de estructuras (vías aéreas, alvéolos y capilares) como en los mecanismos de defensa pulmonar. Provocando , en los fumadores, sintomatología respiratoria y deterioro de la función pulmonar.El tabaco causa hipersecreción, lo que da origen a tos y expectoración crónica en los fumadores
- Enfermedad Pulmonar Obstructiva Crónica
- Síndrome de apnea obstructiva durante el sueño Se ha descrito otras enfermedades respiratorias en relación con el tabaco como la fibrosis pulmonar idiopática, bronquiolitis obliterante con neumonía organizativa (BONO), granuloma eosinófilo, hemorragia pulmonar y enfermedad pulmonar metastásica

Tabaco y patología dermatológica

Fundamentalmente con un efecto de envejecimiento precoz y aparición de arrugas faciales (rostro de fumador)
Tabaco y enfermedad dental y periodontal

Tabaco y patología disgestiva
El consumo de tabaco se ha asociado con la gastritis, úlcera gastroduodenal, esofagitis por reflujo, hipertrofia de papilas gustativas con deficit del sentido del gusto, y los canceres de boca, lengua,laringe, esófago y páncreas.
Dependencia física de la nicotina

- Dependencia moderada-intensa: consumo de más de 20 cigarrillos al día, fuman el primer cigarrillo en la primera media hora después de levantarse.
- Dependencia leve: consumo de menos de 20 cigarrillos al día, fuman el primer cigarrillo depués de media hora de levantarse
Legislación internacional
La Organización Mundial de la Salud (OMS) es el organismo internacional que abandera y estimula el cambio de acitudes de muchos gobiernos a la vez que trata de crear un convenio marco que suscriban los gobiernos y se comprometan a desarrollar acciones más decididas en la prevención y control del tabaquismo. El Banco Mundial en un informe radactado y publicado en 1999, también se ha incorporado a las políticas internacionales de prevención.. Las medidas iniciales de la OMS, se basaron en:
- Elaboración de informes científicos por comités de expertos
- El desarrollo de los programas Tabaco y Salud (1988 - 1995 ; 1996 - 2000.
- La adopción de resoluciones, la última adoptada en 1996, insta a elaborar un Convenio Marco para la Lucha Antitabáquica (CMLA), y de uso como instrumento jurídico internacional
- El convenio marco para el control del tabaco es un tratado antitabaco promovido por la Organización Mundial del Comercio (OMC) que entró en vigencia el 27 de febrero de 2005, tras años de oposición e intentos de negociación de la industria tabacalera.
- Países europeos han ratificado el tratado, entre ellos Alemania, Francia, el Reino Unido y España.
- También lo han ratificado Australia, Japón, India y Canadá. En plazo de cinco años, estas naciones deberán prohibir la publicidad, la promoción y el patrocinio del consumo de tabaco.
Legislación europea

Legislación española
En enero de 2003 el Consejo Interterritorial del Sistema Nacional de Salud aprobó el Plan Nacional de Prevención y Control del Tabaquismo para el período 2003-2007
Véase también

- Alcohol
- Convenio marco para el control del tabaco
Bibliografía

- Doll R, Peto r, Wheatley K, Gray R et al.Mortality in relation to smoking: 40 years' observations on male British doctors .BMJ 1994;309:901-911 (8 octubre)[http://bmj.bmjjournals.com/cgi/content/full/309/6959/901?maxtoshow=&HITS=10&hits=10&RESULTFORMAT=&author1=Doll+R&andorexactfulltext=and&searchid=1131177849610_191&stored_search=&FIRSTINDEX=10&sortspec=relevance&resourcetype=1 Texto completo]
- Monografías de la Sociedad Madrileña de Neumología y Cirugía Torácica. Tabaquismo. Jimenez Ruiz C., Solano Reina S. Volumen II/2004. ISBN 84-84733-314-9
Enlaces externos

- [http://tobaccopedia.org/ TabacoPedia (Universidad Sidney) (inglés)]
- [http://www.who.int/tobacco/en/smokers_es_po.pdf Documento OMS sobre tabaco-salud. En formato .pdf]
- [http://www-cie.iarc.fr/htdocs/indexes/vol83index.html Informe "Tobacco Smoke and Involuntary Smoking" de la IARC, ] (Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer)
- [http://www.greenfacts.org/es/tabaco/cancer-fumar-tabaco-1.htm Resumen en español del informe de la IARC] resumido por GreenFacts. categoría:Drogas comunes categoría:Tabaco Categoría:solanaceae ja:タバコ ko:담배 simple:Tobacco

1430

Catégorie:1430 | | Années 1410 | Années 1420 | Années 1430 | Années 1440 | Années 1450 1425 | 1426 | 1427 | 1428 | 1429 | 1430 | 1431 | 1432 | 1433 | 1434 | 1435 ---- Cette page concerne l'année 1430 du calendrier julien.

Événements

- 20 mai : Raoul de Gaucourt, nouveau gouverneur du Dauphiné depuis 1428, réunit les Etats du Dauphiné, à la Côte-Saint-André, pour faire voter un subside pour poursuivre la guerre contre Louis de Chalon.
- 27 mai : L'armée delphinale enlève la forteresse d'Auberive.
- 7 juin : L'armée delphinale pénétre en Velin, où elle établit son camp sous les murs du château de Pusignan.
- 11 juin : Bataille d'Anthon aussi qualifié d'« Embuscade d'Anthon », qui voit la défaite des troupes orangistes de Louis de Chalon devant l'armée delphinale du gouverneur Raoul de Gaucourt.
- Jeanne d'Arc est faite prisonnière à Compiègne.
- Philippe le Bon acquiert le Brabant et le Limbourg
- Mort de Vitold de Lithuanie. Reprise de la lutte entre les Polonais et l'Ordre teutonique. Les nobles polonais, menés par Sbigniev Olesnicki imposent leur autorité à Ladislas Jagellon.
- Mourad II prend Salonique et Janina.
- La technique de la gravure sur cuivre se développe en Allemagne.
- Thomas Conecte dénonce la corruption de l'Église.
- Prise et destruction par les Aztèques de la capitale des Tépanèques, Azcapotzalco.

Naissances en 1430

- Vers 1430 : Naissance du sculpteur français Michel Colombe.
- 16 octobre 1430 : Jacques II d'Écosse, roi d'Écosse en 1437.

Décès en 1430

- ko:1430년

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