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Dmitri Mendeleev

Dmitri Mendeleev

Dmitrij Ivanovič Mendeleev (in russo Дми́трий Ива́нович Менделе́ев) (7 febbraio 1834 - 20 gennaio 1907), chimico russo. Nato in Siberia da una famiglia numerosa (forse quattordici figli), Dmitrij Mendeleev (1834-1907) è stato il chimico che ha aperto la strada ai nuovi modelli atomici. Nel 1869 Mendeleev iniziò a scrivere il suo libro, Principi di chimica. Il suo progetto prevedeva la sistematizzazione di tutte le informazioni dei 63 elementi chimici allora noti. Lo scienziato russo preparò 63 carte, una per ciascun elemento, sulle quali dettagliò le caratteristiche di ciascun elemento. Ordinando le carte, secondo il peso atomico crescente, si accorse che le proprietà chimiche degli elementi si ripetevano periodicamente. Sistemò i 63 elementi conosciuti nella sua tavola e lasciò tre spazi vuoti per gli elementi ancora sconosciuti. Il grande scienziato russo non solo previde l'esistenza di altri elementi, ma ne descrisse pure le proprietà. L'importanza della tavola periodica e delle previsioni di Mendeleev furono riconosciute pochi anni dopo, in seguito alla scoperta degli elementi scandio, gallio e germanio, che andarono ad occupare alcuni posti lasciati vuoti nella tavola e possedevano le proprietà fisiche prevista dalla loro posizione in essa. Nel 1882 fu insignito della Medaglia Davy. Mendeleev, Dmitri ja:ドミトリ・メンデレーエフ ko:드미트리 멘델레예프

Lingua russa

Il russo (русский язык ) è una lingua indoeuropea appartenente al ceppo slavo orientale. Si tratta della lingua madre della maggioranza della popolazione della Russia, e di parte della popolazione in quasi tutti i paesi ex-Sovietici. Si stima che il russo sia parlato da 160 milioni di persone come lingua madre, e da altri 120 milioni come seconda lingua. Si tratta quindi di una delle lingue più parlate nel mondo. Le lingue ad essa più affini sono la lingua ucraina e la lingua bielorussa, entrambe appartenenti al sottogruppo orientale delle lingue slave

Caratteristiche della lingua

Come appartenente al gruppo slavo orientale, il russo possiede tutte le caratteristiche fonetiche, morfologiche e sintattiche delle lingue slave, più alcune peculiarità del gruppo Orientale. Una di queste è la forzata intromissione di vocali tra due o più consonanti in modo da non far comparire il meno possibile due consonanti appaiate: golovà “testa” vs glavà “testa” in bulgaro. Il fenomeno ha però subito vari ridimensionamenti nel tempo.

Fonetica

Vocali

Il russo, come la quasi totalità delle lingue Slave, possiede uno scarno sistema di vocali (solo 6), tra cui spicca però la “ы” trascritta foneticamente come //, e ritrascritta in italiano come y poiché non esiste nella lingua italiana e generalmente è di difficile pronuncia al di fuori del mondo slavo; si può pronunciare sistemando lingua e bocca per dire una “i”, e spostando la lingua leggermente indietro lasciandola nella parte alta della cavità orale.

Consonanti

Il sistema consonantico è invece molto ricco, poiché quasi ogni consonante esiste in coppia con una compagna “palatalizzata”. La palatalizzazione è un fenomeno tipico delle lingue slave ma accade in tutte le lingue del mondo, per cui la pronuncia di una consonante può essere palatalizzata alzando la lingua verso il palato mentre la si pronuncia, ottenendo così la versione palatalizzata di quella consonante. Generalmente nei gruppi germanico e neolatino non riveste un ruolo importante, mentre nel russo è un segno distintivo: brat “fratello” vs brat’ “prendere” (in trascrizione ‘ indica la palatalizzazione della consonante precedente in fine di parola, “j” all’interno). (Quasi ogni consonante, sonora e non, possiede una controparte palatalizzata, segnata al di sotto di essa, marcata con una piccola )

Riduzione

Un fenomeno tipico che riguarda le vocali è la riduzione: quando su una vocale cade l’accento questa si pronuncia chiaramente e come l’alfabeto richiede. Se sulla vocale non cade l’accento la sua pronuncia cambia: generalmente il cambiamento è troppo leggero per distinguersi chiaramente (come nel caso della “je” che tende ad assomigliare ad una “i” ma non marcatamente), mentre invece la “o” subisce una grande riduzione e suona come una a di poco più chiusa di quella italiana. La parola свобода “libertà”, va trascritta svobòda ma va letta “svabòda”

Morfologia

La differenza maggiore del russo dalle lingue Germaniche e dalle lingue Neolatine, appare subito: il russo possiede 6 casi (падежи)(ovvero la capacità di un nome, aggettivo o pronome di modificarsi a seconda del ruolo che rivestono nella frase): La maggior parte di essi sono gli stessi casi del latino, altri invece sono tipici della lingue slave. La morfologia per i casi si limita ad aggiungere vocali che marchino i casi per il maschile, mentre femminile e neutro modificano le loro desinenze vocaliche: nom, друг (drug) “amico” – gen друга (drùga), мама (màma) “mamma” – acc маму (màmu). Generalmente è facile individuare il genere di un nome: se termina per consonante è maschile, se termina per –a o –я è femminile, se termina per –o o –е è neutro. Il genere dei sostantivi che terminano in ь è invece certamente non neutro, ma non è dato stabilire a priori - salvo qualche regola meno generale - se è maschile o femminile. Al caso Accusativo, nasce una differenza nei nomi maschili. I nomi indicanti esseri viventi animati si comportano diversamente dagli oggetti inanimati. Questo accade in quasi tutte le lingue slave. Generalmente i maschili animati prendono all’Accusativo la desinenza del Genitivo, mentre gli inanimati rimangono come al Nominativo. Gli altri generi possiedono desinenze precise a sé stanti. La presenza dei pronomi personali viene sempre richiesta nella lingua scritta, mentre nella parlata si tendono ad omettere con i verbi al presente e al futuro, che come in italiano, presentano desinze differenti a seconda della persona, mentre sono sempre richiesti al passato, dove i verbi cambiano solo a seconda del genere del soggetto: я взял (ja vzjàl) “ho preso (maschile)” - я взяла (ja vzjalà) “ho preso (femminile)”. Un’altra peculiarità del russo (e delle lingue slave in generale) riguarda il sistema verbale: Un verbo si coniuga solo in due modi, l’indicativo e l’imperativo e solo in tre tempi: passato, presente e futuro. Una forma di condizionale esiste ma non costituisce una forma verbale strettamente a sé. Il sistema verbale appare così molto scarno e semplice, ma possiede un altro sistema per differenziarsi: l’aspetto. Questa è una proprietà verbale molto precisa. Esiste l’aspetto imperfettivo e l’aspetto perfettivo: il primo qualifica un’azione non conclusa, il perdurare dell’azione, o il ripetersi dell’azione stessa, il secondo indica un’azione conclusa, terminata, non ripetuta nel tempo in cui il verbo si esprime (passato o futuro, il presente non può essere perfettivo). Il verbo russo non può prendere i due aspetti, ma può “essere” di un solo aspetto. L’altro aspetto verrà esplicitato da un altro verbo, generalmente derivato dal primo per mezzo di prefissi o cambiamenti di radice: я писал письмо (ja pisàl pis’mò) “scrivevo, stavo scrivendo una lettera” - я написал письмо (ja napisàl pis’mò) “ho scritto, scrissi una lettera”. Il sistema aspettuale supplisce perfettamente alla scarsa espressività di quello temporale, che si limita ad indicare solo se l’azione è avvenuta nel passato, nel presente o nel futuro. Declinazione singolare dei sostantivi

maschile

neutro

femminile

Declinazione plurale dei sostantivi

maschile

neutro

femminile

Sintassi

Un’altra particolarità del russo è che l’ordine dei suoi costituenti è completamente libero. Nonostante la forma a cui si attiene nella maggior parte delle frasi sia quella Soggetto-Verbo-Oggetto, spesso possono capitare frasi dove l’ordine è modificato a seconda dell'enfasi che si vuol dare alle diverse parti della frase: эту девушку увидел Антон (etu djevušku uvidjel Anton) si traduce “Anton ha visto questa ragazza”. Ciò avviene perché la presenza dei casi rende quasi totalmente inutile l’ordine delle parole per stabilire la funzione della parole nella frase. Nonostante ciò il russo viene considerato una lingua SVO.

Storia della lingua

Il russo deriva dal proto-Slavo, lingua originaria dei popoli slavi. La fase primaria e media della lingua russa risente dell’influsso dell’Antico Slavo Ecclesiastico, lingua di koiné creata dai Santi Cirillo e Metodio per evangelizzare i popoli slavi. Questa lingua chiamata, anche proto-Bulgaro, apparteneva al sottogruppo delle lingue Slave Meridionali, ciononostante influenzò molto la lingua russa che ne assorbì il sistema di scrittura, l’alfabeto glagolitico da cui deriverà il moderno alfabeto cirillico. Il russo rimase come lingua orale fino al XVII secolo quando Pietro il Grande adottò una nuova politica linguistica che portò alla nascita del Russo moderno, che prese finalmente la dignità di lingua scritta. Chiunque però volesse scrivere temi letterari, filosofici, scientifici, ecc.. chiunque volesse scrivere a livello medio e alto, doveva ancora però usare l’Antico Slavo Ecclesiastico. Solo nei secoli successivi il russo allargò il suo dominio sulla lingua della Chiesa Ortodossa. L’ultimo grande “svecchiamento” del russo moderno che lo avvicina a quello contemporaneo avviene dopo la Rivoluzione d’Ottobre. L’ortografia venne riformata e semplificata: dapprima le lettere che terminavano in consonante non palatalizzata dovevano posporre un segno preciso che lo indicasse, il твёрдый знак (tvjordyj znak) “ъ”, che perse questa funzione e rimane oggi solo all’interno di pochissime parole; inoltre l’alfabeto cirillico dapprima usato possedeva per esprimere il fonema “i” la stessa lettera dell’alfabeto latino che fu rimpiazzata da una lettera più moderna e più “russa”: “и”. La vittoria dell’Unione Sovietica nella Seconda Guerra Mondiale, nonché del suo ruolo primario nella Guerra Fredda, fecero del russo una lingua ad alto livello internazionale. Per via della grande influenza politica che aveva l'Unione Sovietica, il russo è una delle lingue ufficiali delle Nazioni Unite, e fino a poco tempo fa era ampiamente studiato e conosciuto in tutti i paesi dell'Europa Orientale. Le lingue dei paesi dell’Europa Orientale sottoposti al regime sovietico e sotto il Patto di Varsavia hanno subito dal dopoguerra in poi una forzata russificazione, con l’introduzione quasi forzata di termini dalla lingua russa, in forza anche del comune ceppo linguistico, specialmente per le lingue slave. Con la dissoluzione dell’Unione Sovietica, tutte le lingue orientali si sono sottoposte ad un processo di accelerata derussificazione, che li portasse ad una completa autonomia dalla lingua di Mosca. Il russo ha pagato per questa politica linguistica apparendo sempre di più come una “lingua di regime”, che lo ha screditato agli occhi dei popoli dell’Europa Orientale a favore della lingua inglese e della lingua tedesca. Rimane la lingua principale della tecnica e delle arti in tutta l'ex Unione Sovietica.

Alfabeto Cirillico Russo

Questo è l’alfabeto oggi in uso nella Federazione Russa (in altri paesi che ricorrono all’alfabeto cirillico per scrivere la propria lingua, questo appare leggermente modificato)

Padre nostro

Esistono due versioni del Padre nostro, una prettamente ortodossa in slavo ecclesiastico, ed una corrispondente al Padre nostro cattolico.

Padre nostro ortodosso

Oтче наш
иже еси на небесех
да святится имя Твоё
да приидёт царствие Твоё
да будет воля Твоя
яко на небеси и на земли
хлеб наш насущный даждь нам днесь
и остави нам долги наша
якоже и мы оставляем должником нашим
и не введи нас во искушение
но избави нас от лукавого
Аминь
Trascrizione fonetica: Otče naš
iže jesi na njebjesjekh
da svjatitsja imja tvojo
da priidjot tsarstvije tvojo
da budjet volja tvoja
jako na njebjesi i na zjemli
khljeb naš nasuščnyj dažd‘ nam dnjes‘
i ostavi nam dolgi nàša
jakože i my ostavljajem dolžnikòm našim
i nje vvjedì nas vo iskušenije
no izbavi nas ot lukavogo
Amin'

Padre nostro cattolico

Отче наш, сущий на небесах
да святится имя Твоё
да приидёт царствие Твоё
да будет воля Твоя
и на земле как на небе
хлеб нас насущный дай нам на сей день
и прости нам долги наши
как и мы прощаем должникам нашим
и не введи нас в искушение
но избавь нас от лукавого
ибо Твоё царство и сила и слава во веки
Аминь
Trascrizione latina: Otče naš, sušij na njebjesakh
da svjatitsja imja tvojo
da priidjot tsarstvije tvojo
da budjet volja tvoja
i na zjemlje kak na njebje
khljeb naš nasuščnyj daj nam na sjej djen‘
i prosti nam dolgi naši
kak i my prošajem dolžnikam našim
i nje vvjedì nas vo iskušenije
no izbav' nas ot lukavogo
ibo tvojo tsarstvo i sila i slava vo vjeki
amin' Categoria:Russia Categoria:Lingue slave ja:ロシア語 ko:러시아어 ms:Bahasa Russia simple:Russian language th:ภาษารัสเซีย

7 febbraio

---- Il 7 febbraio è il 38° giorno del Calendario Gregoriano, mancano 327 giorni alla fine dell'anno (328 negli anni bisestili).

Eventi

- 457 - Leone I diventa imperatore dell'Impero Bizantino.
- 1301 - Edoardo di Caernarvon (in seguito Re Edoardo II d'Inghilterra) diventa il primo Principe di Galles.
- 1550 - Giulio III diventa Papa.
- 1613 - Michele Romanov diventa Zar di Russia.
- 1795 - Viene approvato l'XI emendamento della Costituzione degli Stati Uniti.
- 1882 - A Mississippi City, si svolge l'ultimo incontro di pugilato dei pesi massimi disputato a mani nude.
- 1898 - Emile Zola viene processato per diffamazione per aver pubblicato J'Accuse.
- 1900 - Viene fondato il Partito Laburista Britannico.
- 1904 - Un incendio a Baltimore (Maryland) distrugge oltre 1.500 edifici in 30 ore.
- 1943 - Seconda guerra mondiale: Negli Stati Uniti viene annunciato il razionamento delle scarpe.
- 1944 - Seconda guerra mondiale: Ad Anzio le truppe naziste lanciano la controffensiva.
- 1962 - Il governo degli Stati Uniti vieta tutti i commerci con Cuba.
- 1964 - I Beatles arrivano per la prima volta negli USA.
- 1971 - Le donne ottengono il diritto di voto in Svizzera.
- 1974 - Grenada ottiene l'indipendenza dal Regno Unito.
- 1977 - L'Unione Sovietica lancia la Soyuz 24.
- 1984 - Gli astronauti Bruce McCandless II e Robert L. Stewart eseguono la prima camminata nello spazio senza "guinzaglio".
- 1985 - "New York, New York" diventa l'inno ufficiale di New York.
- 1986 - Jean-Claude Duvalier, presidente di Haiti, fugge dalla nazione.
- 1990 - Collasso dell'Unione Sovietica: Il Comitato Centrale del Partito Comunista Sovietico accetta di cedere il monopolio del potere.
- 1991 - Il primo presidente democraticamente eletto di Haiti, Jean-Bertrand Aristide, viene insediato.
- 1992 - I dodici Stati della CEE firmano il Trattato sull'Unione Europea noto come Trattato di Maastricht.
- 1998 - Inizia la XVIII Olimpiade Invernale a Nagano (Giappone).
- 1999 - Abdullah II diventa Re di Giordania dopo la morte del padre, Re Hussein.
- 2003 - Inviata la risposta all'ultimo contatto della sonda Pioneer 10.

Nati

- 1102 - Imperatrice Maud
- 1478 - Tommaso Moro, scrittore, filosofo e statista inglese († 1535)
- 1693 - Anna I di Russia, imperatrice russa († 1740)
- 1741 - Johann Heinrich Füssli, pittore svizzero († 1825)
- 1812 - Charles Dickens, scrittore († 1870)
- 1834 - Dmitri Mendeleev, chimico russo († 1907)
- 1867 - Laura Ingalls Wilder, scrittrice († 1957)
- 1874 - Luigi Barzini Senior, giornalista italiano
- 1883 - Eubie Blake, musicista, compositore († 1983)
- 1885 - Sinclair Lewis, scrittore († 1951)
- 1904 - Ernst Ginsberg, attore e regista († 1964)
- 1905 - Paul Nizan, scrittore († 1940)
- 1908 - Buster Crabbe, nuotatore e attore († 1983)
- 1910 - Max Bense, filosofo († 1990)
- 1914 - Ramón Mercader, assassino di Leon Trotsky († 1978)
- 1920 - An Wang, pioniere dell'informatica († 1990)
- 1922 - Hattie Jacques, attrice († 1980)
- 1926 - Konstantin Feoktistov, astronauta
- 1927
- Juliette Greco, cantante e attrice francese
- Vladimir Kuts, maratoneta sovietico
- 1932
- Gay Talese, scrittore
- Alfred Worden, astronauta statunitense
- 1943 - Gareth Hunt. attore
- 1945 - Pete Postlethwaite, attore
- 1952 - Vasco Rossi, cantautore italiano
- 1953
- Francesco Salvi, attore comico
- Lige Curry, musicista (P Funk)
- 1954 - Dieter Bohlen musicista (Modern Talking)
- 1960 - James Spader, attore
- 1962
- Garth Brooks, musicista
- Eddie Izzard, attore, comico
- 1967 - Chris Rock, attore, comico
- 1974 - Steve Nash, cestista canadese
- 1978 - Ashton Kutcher, attore
- 1987 - Giulia Serafini, attrice

Morti

- 780 - Nicete, Patriarca di Costantinopoli
- 1801 - Daniel Chodowiecki, pittore tedesco
- 1812 - Sant'Egidio Maria di San Giuseppe, Santo tarantino (n. 1729)
- 1823 - Ann Radcliffe, scrittrice (n. 1764)
- 1837 - Re Gustavo IV Adolfo di Svezia (n. 1778)
- 1873 - Joseph Sheridan Le Fanu, scrittore (n. 1814)
- 1878 - Papa Pio IX (n. 1792)
- 1920 - Aleksandr Vasilevich Kolchak, comandante militare russo (n. 1874)
- 1938 - Harvey Firestone, imprenditore (n. 1868)
- 1942 - Dorando Pietri, maratoneta italiano
- 1979 - Josef Mengele, medico e criminale di guerra tedesco (n. 1911)
- 1980 - Secondo Campini, ingegnere italiano (n. 1904)
- 1985 - Matt Monro, cantante (n. 1932)
- 1987 - Claudio Villa, cantante italiano
- 1993 - Lillian Gish, attrice (n. 1893)
- 1994
- Joseph Cotten, attore statunitense
- Stephen Milligan, giornalista e politico britannico (n. 1948)
- 1998 - Lawrence Sanders, scrittore
- 1999
- Re Hussein di Giordania (n. 1935)
- Bobby Troup, musicista, attore
- 2000
- Doug Henning, prestigiatore (n. 1947)
- Big Pun, cantante (n. 1971)
- 2001
- Dale Evans, attrice, cantante
- Anne Morrow Lindbergh, scrittrice e aviatrice (n. 1906)
- 2003 - Augusto Monterroso, scrittore
- 2004 - John Hench, creatore artistico della Walt Disney
- 2005
- Paul Rebeyrolle, pittore francese
- Barbara Chapman, archeologa britannica

Feste e ricorrenze

Nazionali

Religiose

Santi cattolici:
- San Constabile Quarto, abate di Cava
- Sant'Egidio Maria da Taranto, professo frate minore
- San Giovanni da Triora
- San Guarino, vescovo
- San Lorenzo Maiorano, vescovo di Siponto
- San Riccardo, re degli Inglesi
- San Teodoro di Amasea, generale e martire

Laiche

07 ja:2月7日 ko:2월 7일 simple:February 7 th:7 กุมภาพันธ์

1834

Eventi

- Su proposta di Lambert-Adolphe-Jacques Quételet viene fondata la Statistical Society of London diventata nel 1887 Royal Statistical Society

Nati

- 7 febbraio - Dmitri Mendeleev, chimico russo
- 10 luglio - James Abbott McNeill Whistler, pittore statunitense († 1903)
- 19 luglio - Edgar Degas, pittore († 1917)
- 4 agosto - John Venn, matematico britannico
- 31 agosto - Amilcare Ponchielli, compositore italiano († 1886)
- 28 novembre - Etienne Laspeyres, economista e statistico tedesco

Morti

- 25 luglio - Samuel Taylor Coleridge, poeta inglese (n. 1772)
- 23 dicembre - Thomas Malthus, economista inglese 034 ko:1834년 ms:1834 simple:1834 th:พ.ศ. 2377

20 gennaio

Il 20 gennaio è il 20° giorno del Calendario Gregoriano, mancano 345 giorni alla fine dell'anno (346 negli anni bisestili). Il Sole entra nel segno astrologico dell'Acquario.

Eventi

- 1156 - Secondo la leggenda, Lalli massacra con un ascia il crociato inglese Vescovo Enrico, sul ghiaccio del lago Köyliönjärvi in Finlandia.
- 1265 - A Westminster, il Parlamento inglese tiene la prima seduta nel Palazzo di Westminster, da allora conosciuto come Houses of Parliament
- 1320 - Il Duca Wladyslaw Lokietek diventa Re di Polonia.
- 1356 - Edward Balliol lascia il trono di Re di Scozia.
- 1523 - Cristiano II viene costretto ad abdicare da Re di Danimarca e Norvegia.
- 1667 - La Confederazione Polacco-Lituana cede Kiev, Smolensk, e l'Ucraina della riva sinistra alla Russia Imperiale con il Trattato di Andrusiv.
- 1801 - John Marshall viene nominato Giudice Capo degli Stati Uniti.
- 1839 - Nella Battaglia di Yungay il Cile sconfigge l'alleanza peruviano-boliviana.
- 1840 - Guglielmo II diventa Re dei Paesi Bassi.
- 1840 - Jules Dumont d'Urville scopre la Terra di Adélie, Antartide.
- 1841 - La Cina cede Hong Kong al Regno Unito
- 1885 - L.A. Thompson brevetta le montagne russe.
- 1887 - Il Senato degli Stati Uniti permette alla Marina Militare statunitense di noleggiare Pearl Harbor come base navale.
- 1892 - A Springfield Massachussets viene disputata la prima partita ufficiale di pallacanestro
- 1921 - Viene adottata la prima costituzione della Turchia, che porta modifiche fondamentali nella fonte e nell'esercizio della sovranità.
- 1923 - Lettonia: la bandiera lettone, usata dal 18 novembre 1918, viene formalmente adottata dal parlamento nazionale.
- 1936 - Edoardo VIII diventa re del Regno Unito.
- 1937 - Franklin Delano Roosevelt diventa per la seconda volta Presidente degli Stati Uniti.
- 1941 - Franklin Delano Roosevelt diventa per la terza volta Presidente degli Stati Uniti.
- 1942 - Seconda guerra mondiale: I Nazisti alla conferenza di Wannsee presso Berlino decidono di risolvere la questione ebraica con la "soluzione finale".
- 1944 - Seconda guerra mondiale: La Royal Air Force bombarda Berlino con 2.300 tonnellate di bombe.
- 1945 - Franklin Delano Roosevelt diviene presidente degli Stati Uniti per la quarta volta, è l'unico presidente a ricoprire la carica per più di due mandati.
- 1949 - Harry S. Truman viene re-investito come 33° presidente degli Stati Uniti.
- 1952 - Edgar Faure diventa Primo Ministro di Francia.
- 1953 - Dwight D. Eisenhower diventa il 34° presidente degli Stati Uniti.
- 1954 - Viene fondata la National Negro Network, composta da 40 stazioni radiofoniche.
- 1957 - Dwight D. Eisenhower inizia il suo secondo mandato come presidente degli Stati Uniti.
- 1958 - Elvis Presley riceve la cartolina di leva.
- 1961 - John F. Kennedy diventa ufficialmente il 35° presidente degli Stati Uniti.
- 1964 - Viene pubblicato Meet the Beatles, il primo album dei Beatles uscito negli USA.
- 1965 - Lyndon B. Johnson diventa il 36° presidente degli Stati Uniti.
- 1969 - Viene scoperta la prima pulsar, nella Nebulosa del Granchio.
- 1969 - Richard M. Nixon diventa il 37° presidente degli Stati Uniti.
- 1973 - Richard M. Nixon inizia il secondo mandato come presidente degli Stati Uniti.
- 1975 - Michael Ovitz fonda la Creative Artists Agency.
- 1977 - Jimmy Carter diventa il 39° presidente degli Stati Uniti.
- 1981 - Ronald W. Reagan diventa il 40° presidente degli Stati Uniti.
- 1985 - Ronald W. Reagan inizia il secondo mandato come presidente degli Stati Uniti.
- 1986 - Regno Unito e Francia annunciano i piani per la costruzione del tunnel della Manica.
- 1989 - George H. W. Bush diventa il 41° presidente degli Stati Uniti.
- 1990 - In seguito a pogrom antiarmeni, Mosca dispiega l'Armata rossa a Baku.
- 1993 - Bill Clinton diventa il 42° presidente degli Stati Uniti.
- 1996 - Yasser Arafat è eletto presidente dell'Autorità palestinese.
- 1997 - Bill Clinton inizia il secondo mandato come presidente degli Stati Uniti.
- 1999 - Il China News Service annuncia nuove restrizioni governative all'utilizzo di Internet.
- 2001 - George W. Bush diventa il 43° presidente degli Stati Uniti.
- 2005 - George W. Bush inizia il secondo mandato come presidente degli Stati Uniti.

Nati

- 225- Gordiano III, imperatore romano († 244)
- 1435 - Ashikaga Yoshimasa, shogun Ashikaga († 1490)
- 1812 - Thomas Meik, ingegnere († 1896)
- 1837 - David Josiah Brewer, giudice statunitense († 1910)
- 1856 - Harriot Eaton Stanton Blatch, attivista per i diritti delle donne († 1940)
- 1873 - Johannes Vilhelm Jensen, scrittore danese, PRemio Nobel per la letteratura († 1950)
- 1876 - Jozef Hofmann, pianista polacco († 1967)
- 1878 - Ruth St. Denis, ballerina († 1968)
- 1894 - Walter Piston, compositore statunitense
- 1896 - George Burns, attore comico statunitense († 1996)
- 1900 - Colin Clive, attore britannico († 1937)
- 1904 - Renato Caccioppoli, matematico napoletano
- 1907 - Paula Wessley, attrice († 2000)
- 1915
- C. W. Ceram, scrittore († 1972)
- Ghulam Ishaq Khan, politico pakistano
- 1918 - Esquivel, musicista († 2002)
- 1920
- Federico Fellini, regista italiano († 1993)
- DeForest Kelly, attore († 1999)
- John O'Connor, cardinale di New York († 2000)
- 1921 - Bernt Engelmann, scrittore († 1994)
- 1924 - Yvonne Loriod, pianista francese († 2001)
- 1925 - Ernesto Cardenal, teologo, scrittore e politico
- 1926
- Patricia Neal, attrice
- David Tudor, pianista e compositore († 1996)
- 1929
- Arte Johnson, attore
- Glenn "Fireball" Roberts, pilota di auto da corsa († 1964)
- 1930 - Edwin Aldrin, astronauta statunitense
- 1940 - Carol Heiss, pattinatrice artistica
- 1946 - David Lynch, regista cinematografico americano
- 1948 - Nancy Kress, scrittrice statunitense
- 1949 - Göran Persson, politico svedese
- 1952 - Paul Stanley, musicista (KISS)
- 1956 - Bill Maher, attore, comico, analista politico
- 1958 - Lorenzo Lamas, attore statunitense
- 1969 - Skeet Ulrich, attore
- 1976 - Gretha Smit, pattinatrice su ghiaccio

Morti

- 1156 - Vescovo Enrico, santo patrono della Finlandia
- 1612 - Rodolfo II del Sacro Romano Impero
- 1779 - David Garrick, attore (n. 1717)
- 1848 - Cristiano VIII di Danimarca (n. 1786)
- 1850 - Adam Oehlenschlager, poeta danese (n. 1779)
- 1875 - Jean-François Millet, pittore
- 1900 - John Ruskin, critico d'arte britannico (n. 1819)
- 1907 - Dmitri Mendeleev, chimico russo (n. 1834)
- 1936 - Re Giorgio V del Regno Unito (n. 1865)
- 1944 - James McKeen Cattell, psicologo (n. 1860)
- 1957 - James Connolly, atleta e scrittore americano (n.1868)
- 1962 - Robinson Jeffers, poeta
- 1965 - Alan Freed, disk jockey (n. 1922)
- 1971 - Gilbert M. 'Broncho Billy' Anderson, attore, regista, scrittore, produttore
- 1983 - Garrincha, calciatore brasiliano
- 1984 - Johnny Weissmuller, nuotatore e attore statunitense (b. 1904)
- 1990 - Barbara Stanwyck, attrice (n. 1907)
- 1993 - Audrey Hepburn, attrice belga (n. 1929)
- 1996 - Gerry Mulligan, jazzista statunitense (n. 1927)
- 2003 - Al Hirschfeld, caricaturista
- 2004 - Guinn Smith, atleta statunitense
- 2005
- Arthur Walworth, scrittore e storico statunitense, Premio Pulitzer nel 1959
- Daniel Zufferey, scrittore e giornalista svizzero

Feste e ricorrenze

Nazionali

Religiose

Santi cattolici:
- San Sebastiano, martire
- Sant'Eusebio, eremita
- Santa Eustochia Calafato di Messina
- San Fabiano, Papa e martire

Laiche

20 ja:1月20日 ko:1월 20일 simple:January 20

1907

Eventi

- Ungheria: viene pubblicato il romanzo I ragazzi della Via Paal
- 6 gennaio - Italia: a Roma Maria Montessori apre la sua prima scuola
- 24 luglio - Città del Vaticano: Pio X santifica San Romedio

Nati

- 15 gennaio - Marcello Pagliero, attore e regista italiano († 1980)
- 9 marzo - Mircea Eliade, storico delle religioni rumeno († 1986)
- 13 marzo - Maria Pia di Sassonia Coburgo Bragança, duchessa di Bragança († 1995)
- 11 maggio - Pasquale Soccio, scrittore italiano († 2001)
- 22 maggio - Sir Laurence Olivier, attore e regista inglese († 1989)
- 6 luglio - Frida Kahlo, pittrice († 1954)
- 6 settembre - Maurice George Kendall, statistico statunitense († 1983)
- 15 settembre - Fay Wray, attrice canadese († 2004)
- 14 novembre - Astrid Lindgren, scrittrice svedese († 2002)
- 18 novembre - Compay Segundo, compositore e musicista cubano († 2003)
- 28 novembre - Alberto Moravia, scrittore italiano († 1990)
- 25 dicembre - Cab Calloway, jazzista statunitense († 1994)
- 30 dicembre - Sigmund Ruud, sciatore norvegese

Morti

- 20 gennaio - Dmitri Mendeleev, chimico russo (n. 1834)
- 16 febbraio - Giosue Carducci, poeta italiano (n. 1835)
- 14 giugno - Giuseppe Pellizza da Volpedo, pittore (n. 1868)
- 22 novembre - Asaph Hall, astronomo americano (n. 1829)
- 17 dicembre - William Thomson, dal 1892 conosciuto come Lord Kelvin (n. 1824)

Premi Nobel

- per la Pace: Ernesto Teodoro Moneta, Louis Renault
- per la Letteratura: Rudyard Kipling
- per la Medicina: Charles Louis Alphonse Laveran
- per la Fisica: Albert Abraham Michelson
- per la Chimica: Eduard Buchner 007 ja:1907年 ko:1907년 ms:1907 simple:1907 th:พ.ศ. 2450

Atomo

L'atomo è un modello che permette di descrivere la materia (solida, liquida, gassosa) e di spiegarne le proprietà, come per esempio il fatto che i cristalli abbiano superfici regolari, la comprimibilità dei gas ...
- Un atomo era inizialmente considerato un'unità indivisibile; la parola deriva dal greco ατομος («atomos»), «che non si può dividere»: la «a» indica la negazione e «tomê» la divisione (cf. tomografia, lobotomia, ...). Fu proposto da pensatori greci, quali leucippo, Democrito ed Epicuro, come il più piccolo elemento della materia.
- In chimica, l'atomo è l'unità di base, che costituisce la materia ponderabile ordinaria, e forma le molecole e gli ioni. La presenza di particelle subatomiche fu dimostrata alla fine dell'Ottocento.
- Gli atomi sono dunque composti da più particelle. La maggior parte del volume di un atomo è occupato dal vuoto; al suo centro si trova il nucleo, composto dai nucleoni — cioè da protoni e neutroni. Attorno al nucleo si trova una «nuvola» di elettroni (o nuvola elettronica).
- Gli atomi sono elettricamente neutri, avendo tanti elettroni (con carica elettrica negativa) quanti protoni (caricati positivamente); essi possono in determinate condizioni acquistare o perdere uno o più elettroni, si parla allora di ioni monoatomici. Gli atomi sono classificati secondo il loro numero atomico (Z), cioè il numero dei protoni che si trovano nel nucleo (numero che, in condizioni di neutralità è uguale alla quantità di elettroni). Per esempio, gli atomi di carbonio contengono 6 protoni. Gli atomi aventi lo stesso numero atomico hanno numerose proprietà fisiche in comune, e reagiscono chimicamente nello stesso modo. Si parla perciò di elemento chimico; tutti gli atomi con lo stesso numero atomico appartengono allo stesso elemento.
- La lista dei diversi elementi chimici oggi conosciuti è riportata sotto forma di una tavola, la tavola periodica degli elementi.
- Gli atomi aventi lo stesso numero atomico, ma diverso numero di massa a causa di un diverso numero di neutroni, sono detti isotopi.

Evoluzione della teoria atomica

Teorie filosofiche

Già dal IV secolo a.C. alcuni filosofi greci (Leucippo e Democrito) e romani (Lucrezio), i cosiddetti 'atomisti', ipotizzarono che la materia non fosse continua, ma costituita da particelle minuscole e indivisibili. Queste considerazioni derivavano però da semplici intuizioni filosofiche. I diversi atomi erano supposti differire per forma e dimensioni.

Teorie fisiche

La teoria atomica di Dalton

Nel corso dei suoi studi John Dalton (1776-1844) si avvalse delle conoscenze chimiche del tempo (Legge della conservazione della massa e Legge delle proporzioni definite) e formulò la sua teoria atomica (1803), che enunciava:
- la materia è formata da particelle elementari chiamate atomi
- gli atomi di uno stesso elemento sono tutti uguali tra loro
- gli atomi non sono ulteriormente scomponibili
- gli atomi non possono essere né creati né distrutti Questa viene considerata la prima teoria atomica della materia perché per primo Dalton ricavò le sue ipotesi da prove sperimentali.

La teoria atomica di Thomson

Nel 1898 Joseph John Thomson formulò il primo modello atomico. Si basò sulla scoperta dell'elettrone mediante il tubo catodico. Thomson ipotizzò che l'atomo non fosse la minuscola sfera indivisibile di Dalton, ma piuttosto un insieme di particelle elementari. Il suo modello vuole che l'atomo sia formato da un guscio carico positivamente, e che al suo interno siano distribuiti gli elettroni (da lui stesso scoperti nel 1897).

La teoria atomica di Rutherford

1897 Nel 1911 Ernest Rutherford irradiò con un fascio di radiazioni di tipo alfa una lamina d'oro posta fra la sorgente radioattiva e uno schermo al solfuro di zinco. Le particelle, passate attraverso la lamina, sarebbero rimaste impresse sullo schermo.
Rutherford osservò che alcune particelle venivano deviate dalla lamina d'oro, alcune venivano riflesse e la maggior parte passava tranquillamente. Alcune di quelle deviate dal loro cammino, poi, erano diffuse ad un grande angolo. La sua conclusione fu, quindi, che al centro dell'atomo dovesse esserci un centro piccolo, ma con alta densità di carica: il nucleo. Rutherford creò, quindi, un modello di atomo costituito da un nucleo centrale di carica positiva (costituito da protoni) e da particelle di carica negativa (elettroni) orbitanti con traiettoria circolare attorno al nucleo stesso. Nel modello di Rutherford ancora non compaiono i neutroni. Il modello atomico di Rutherford ha, però, delle imperfezioni: l'elettrone, infatti, ruotando attorno al nucleo, è sottoposto ad una accelerazione centripeta (tipica del moto circolare) che dovrebbe risultare in una emissione di energia sotto forma di onde elettromagnetiche. A causa di questa diminuzione di energia l'elettrone dovrebbe compiere orbite di raggio sempre minore, fino a ricadere nel nucleo dell'atomo. Questo comportamento provoca due effetti che sarebbero in contrasto con quanto osservato sperimentalmente:
- Ogni elettrone dovrebbe ricadere spontaneamente nel nucleo del proprio atomo e quindi non esisterebbe nessun atomo stabile.
- Un elettrone, nel perdere energia, potrebbe emettere onde elettromagnetiche di qualsiasi lunghezza d'onda. Questa possibilità è stata esclusa nella teoria e nella pratica da studi di Max Planck e, successivamente, Albert Einstein.

Assenza degli elettroni nel nucleo: dimostrazione

Dopo l'esperimento di Rutherford era abbastanza evidente che gli elettroni non potessero trovarsi all'interno del nucleo. Si può, però, pensare ad una dimostrazione per assurdo: si supponga, per un momento, l'esistenza degli elettroni nel nucleo. Il suo raggio può essere stimato nell'ordine dei 5 fm. L'impulso dell'elettrone, nell'atomo, allora sarà: :

p = \frac  = \frac

dove c è la velocità della luce e λ la lunghezza d'onda di de Broglie dell'elettrone. A questo punto si fissa una lunghezza d'onda massima in 10 fm e si può così calcolare il valore minimo per l'impulso, che alla fine risulta essere di circa 124 MeV/c. Ora, poiché la massa dell'elettrone è pari a 0,5 MeV/c², da un semplice conto relativistico risulta evidente che l'energia totale dell'elettrone è pari a: :E² = p²c² + m²c⁴ = 125 MeV Quindi, se ci fossero elettroni nel nucleo, la loro energia sarebbe 250 volte maggiore rispetto alla loro massa: elettroni così energetici, però, non sono mai stati emessi da alcun nucleo. L'unico indiziato, il decadimento beta, ha un intervallo di energia che va da pochi MeV ad un massimo di 20 MeV. Così si può concludere non solo che non ci sono elettroni nel nucleo, ma soprattutto che il decadimento beta è decisamente più complesso del decadimento alfa. Atomo Categoria:Chimica ja:原子 ko:원자 ms:Atom simple:Atom th:อะตอม

Categoria:Elementi chimici

Questa categoria raggruppa articoli attinenti gli elementi chimici. Per maggior comodità è qui riportata la tavola periodica degli elementi di Mendeleev (pronuncia: Mendeléyeff) Categoria:Chimica ja:Category:元素 ko:분류:화학 원소 simple:Category:Chemical elements th:Category:ธาตุเคมี

Scandio

Lo scandio è l'elemento chimico di numero atomico 21: il suo simbolo è Sc. È un elemento di transizione tenero, bianco argenteo, presente in alcuni rari minerali della Scandinavia ed a volte viene classificato insieme con l'ittrio e i lantanidi come una terra rara.

Caratteristiche

Lo scandio è un elemento molto raro, un metallo trivalente molto leggero; il suo colore, se esposto all'aria, vira leggermente verso il giallo o il rosa. Le sue proprietà chimiche sono più simili all'Ittrio e alle terre rare piuttosto che all'alluminio o al titanio, suoi vicini nella tavola periodica. Lo stato di ossidazione più comune dello scandio è +3, e in forma metallica viene attaccato da una miscela 1:1 di H N O₃ e HF.

Applicazioni

- Circa 20 Kg di scandio vengono consumati ogni anno (come Sc₂O₃) negli Stati Uniti per la costruzione di lampade ad alta intensità: addizionando ioduro di scandio ad una lampada a vapori di mercurio si ottiene una fonte di luce molto simile alla luce solare ed energeticamente molto efficiente; tali lampade vengono usate negli studi televisivi. Altri 80 kg di scandio all'anno sono impiegati per la produzione di lampadine.
- L'isotopo radioattivo ⁴⁶Sc viene usato nelle raffinerie di petrolio come tracciante radioattivo.
- Nelle leghe alluminio-scandio per attrezzi sportivi (biciclette, mazze da baseball ecc.): questo è l'uso quantitativamente prevalente. Quando viene aggiunto all'alluminio, lo scandio ne migliora la resistenza e la duttilità, oltre a prevenirne l'invecchiamento e incrementare la resistenza alla fatica, attraverso la formazione di fasi Al₃Sc. Inoltre è stato dimostrato che l'aggiunta di scandio riduce il numero e la gravità delle crepe da solidificazione nelle leghe di alluminio ad alta resistenza.
- Nell'industria aerospaziale, per particolari strutturali in alluminio ad alte prestazioni.

Storia

Nel 1869 Dmitri Mendeleev, in base alla sua legge periodica, predisse l'esistenza dello scandio ed alcune delle proprietà che avrebbe dovuto avere e lo chiamò ekaboro. Lo scandio (dal latino Scandia, "Scandinavia") fu poi scoperto da Lars Fredrick Nilson nel 1879 mentre lui e i suoi collaboratori stavano cercando terre rare metalliche. Nilson usò l'analisi spettroscopica per trovare il nuovo elemento all'interno dell'euxenite e della gadolinite. Per isolarlo processò 10 chili di euxenite con altri residui di terre rare, per ottenere circa 2 grammi di scandio sotto forma di ossido (Sc₂O₃). Per Teodor Cleve isolò l'ossido di scandio circa nello stesso tempo di Nilson, ma diversamente da lui determinò che lo scandio era identico allekaboro di Mendeleev. Nel 1937 venne preparato per la prima volta lo scandio metallico per elettrolisi di una fusione eutettica di potassio, litio e cloruro di scandio a 700-800 °C: gli elettrodi erano un cavo di tungsteno in un letto di zinco liquido e il crogiuolo stesso, fatto di grafite. La produzione di quantità rilevanti di scandio metallurgico (metallico e puro al 99%) dovette però aspettare fino al 1960.
Abbondanza
Le uniche fonti concentrare di questo elemento sono alcuni minerali rari provenienti dalla Scandinavia e dalla Malesia, come la thortveitite (di cui costituisce una rilevante parte), la euxenite e la gadolinite; lo scandio non si trova mai puro in natura. Lo scandio è il 23° elemento in ordine di abbondanza nel sole e nelle stelle analoghe, ma solo il 50° sulla Terra; è ampiamente distribuito nella crosta terrestre, e quasi 800 minerali contengono normalmente tracce di scandio. Si pensa che il colore blu della varietà acquamarina del berillo sia dovuto allo scandio in esso contenuto. Si può trovare nei residui dell'estrazione del tungsteno dalla wolframite di Zinnwald. La thortveitite è comunque la principale fonte di scandio, con uranio come principale sottoprodotto, di cui pure è importante fonte. Lo scandio puro è prodotto commercialmente per riduzione del fluoruro di scandio con calcio metallico. Altra sorgente importante di scandio sono le rimanenze militari sovietiche. Non esistono giacimenti di scandio nelle Americhe o nell'Europa continentale.
Isotopi
Lo scandio naturale è composto di un isotopo stabile, il ⁴⁵Sc. Sono stati preparati artificialmente 13 radioisotopi di scandio; i tre più stabili sono ⁴⁶Sc con emivita di 83.79 giorni, ⁴⁷Sc con emivita 3.3492 giorni, e ⁴⁸Sc con emivita 43.67 ore. Tutti i rimanenti isotopi sono altamente radioattivi con emivite di meno di 4 ore, e alcuni di meno di 2 minuti. Questo elemento ha inoltre 5 stati metastabili di cui il più stabile è ^44mSc (t_½ con 58.6 ore). Gli isotopi dello scandio hanno un peso atomico che va da 39.978 amu (⁴⁰Sc) a 53.963 amu (⁵⁴Sc). Il modo di decadimento più frequente prima dell'isotopo stabile, ⁴⁵Sc, è la cattura elettronica con produzione di isotopi di calcio; quello dopo l'isotopo stabile invece è l'emissione beta, con produzione di isotopi di titanio.
Precauzioni
La polvere di scandio metallico è infiammabile all'aria.
References

- [http://pearl1.lanl.gov/periodic/elements/21.html Los Alamos National Laboratory – Scandio]
External links

- [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Sc/index.html WebElements.com – Scandio]
- [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Sc.html EnvironmentalChemistry.com – Scandio]
- [http://www.smart-elements.com/?arg=zoom&element=Sc&art=598&seite=0&total=11&linkid=ewiki-Sc#magnify High-res. immagini e dettagli - smart-elements.com] Categoria:Elementi chimici categoria:metalli ja:スカンジウム th:สแคนเดียม

Germanio

Il germanio è l'elemento chimico di numero atomico 32. Il suo simbolo è Ge. È un metalloide lucido, duro, bianco-argenteo dal comportamento chimico simile a quello dello stagno; come esso, forma un gran numero di composti organometallici. Venne largamente usato per la fabbricazione di transistors nel passato, grazie alle sue proprietà di semiconduttore.

Caratteristiche

Il germanio ha un aspetto metallico lucido, e la stessa struttura cristallina del diamante. Inoltre è importante notare che tale elemento è un semiconduttore, con proprietà intermedie fra quelle di un conduttore e di un isolante. Allo stato puro, il germanio è cristallino, fragile e mantiene il suo aspetto lustro se esposto all'aria a temperatura ambiente. Tecniche di raffinamento a zona hanno permesso la creazione di germanio cristallino per semiconduttori con solo una parte di impurità su 10 milioni.

Storia

raffinamento a zona Nel 1871 il germanio (dal latino Germania) fu uno degli elementi di cui Dmitri Mendeleev predisse l'esistenza; poiché nella sua tavola periodica la casella dell'analogo del silicio era vuota, egli predisse che si sarebbe trovato un nuovo elemento che in via provvisoria battezzò exasilicio. L'elemento in questione fu più tardi scoperto da Clemens Winkler nel 1886. Questa scoperta fu una importante conferma dell'idea di Mendeleev della periodicità degli elementi. Lo sviluppo del transistor al germanio aprì la porta ad infinite applicazioni dell'elettronica allo stato solido: dal 1950 fino al 1970 circa il mercato del germanio per semiconduttori crebbe costantemente. Durante gli anni '70 venne gradualmente sostituito dal silicio, le cui prestazioni come semiconduttore sono superiori anche se richiede cristalli molto più puri, che non potevano essere fabbricati facilmente nei primi anni del dopoguerra. Nel frattempo aumentò moltissimo la domanda di germanio per fibre ottiche per reti di comunicazioni, per sistemi di visione notturna agli infrarossi e catalizzatori per reazioni di polimerizzazione; questi tre usi hanno rappresentato l'85% del consumo mondiale di germanio nel 2000.

Applicazioni

Diversamente dalla maggior parte dei semiconduttori, il germanio ha un piccolo intervallo di banda proibita, cosa che gli permette di rispondere in modo efficiente anche alla luce infrarossa. Viene quindi usato nella spettroscopia infrarossa e in altri equipaggiamenti ottici che necessitano di rivelatori di infrarossi estremamente sensibili. L'indice di rifrazione e le proprietà di dispersione del suo ossido nelle lenti degli obiettivi grandangolari delle macchine fotografiche e dei microscopi. I transistor al germanio sono ancora utilizzati negli amplificatori per chitarra elettrica dai musicisti che vogliono ricreare il carattere autentico degli amplificatori dei primi tempi del rock and roll. La lega germaniuro di silicio (SiGe) sta diventando rapidamente un importante materiale semiconduttore per l'uso in circuiti integrati ad alta velocità: i circuiti integrati basati su giunzioni Si-SiGe possono essere molto più veloci di quelli che usano solo silicio. Altri usi:
- Come agente legante;
- Come fosforo in lampade fluorescenti;
- Come catalizzatore. Alcuni composti del germanio hanno una bassa tossicità per i mammiferi ma molto alta per certi batteri: sono perciò stati creati medicinali basati su tali composti.

Disponibilità

Il germanio si trova nell'argirodite (solfuro di germanio e argento); ma anche nel carbone, nella germanite, in minerali di zinco e in altri minerali ancora. Il germanio si ricava commercialmente dalla polvere di lavorazione dei minerali di zinco e dai sottoprodotti di combustione di certi tipi di carbone. Una grande riserva di germanio è costituita, in effetti, dalle miniere di carbone. Questo metalloide si può estrarre anche da altri minerali per distillazione frazionata del suo tetracloruro volatile. Questa tecnica permette la produzione di germanio ultrapuro. Nel 1997 il costo commerciale del germanio è stato di 3 dollari americani al grammo. Nel 2000 il prezzo del germanio era di 1.150 dollari per chilogrammo (o 1,15 dollari al grammo).

Riferimenti

- [http://periodic.lanl.gov/elements/32.html Los Alamos National Laboratory – Germanio]

Collegamenti esterni

- [http://www.smart-elements.com?arg=zoom&element=Ge&art=471&seite=0&total=11&linkid=ewiki-Ge#magnify Immagini e dettagli sul germanio www.smart-elements.com]
- [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ge/index.html WebElements.com – Germanio]
- [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Ge.html EnvironmentalChemistry.com – Germanio] Categoria:Elementi chimici ja:ゲルマニウム th:เจอร์เมเนียม

Medaglia Davy

A partire dal 1877, la Medaglia Davy è un riconoscimento scientifico rilasciato ogni anno dalla Royal Society (Accademia delle Scienze inglese). È una medaglia di bronzo con l'effige di Sir Humphry Davy ed è assegnata agli scienziati che si sono distinti con ricerche eccezionali nel settore della Chimica.

Lista dei premiati

Collegamenti esterni

[http://www.royalsoc.ac.uk/page.asp?id=1754 Sito della Royal Society (in inglese)]

Categoria:Chimici russi

Russi Chimici

PO

PO is een historisch merk van motorfietsen. PO: Ditta Pagni & Occhialini, Firenze (1921-1923). Italiaans merk dat verschillende modellen met een 346 cc eencilinder tweetaktblok bouwde. Categorie: Historisch motorfietsmerk

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Sten Selander
Nils Sten Edvard Selander, född 1 juli 1891, död 8 april 1957. Han var poet, essäist och botaniker. Först så småningom blev han fil. dr. (1950) och docent (1951) i botanik i

Dmitri Mendeleev

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